Перемешивать раствор в стакане необходимо: Перемешивание жидкостей

Содержание

Перемешивание жидкостей


Жидкости можно перемешивать как вручную, так и механическим путем. Перемешивание бывает необходимо при растворении твердых веществ в жидкости, при растворении жидкости в жидкости, при проведении многих работ.

Перемешивание вручную. При смешивании небольших объемов жидкостей перемешивание можно проводить при помощи стеклянной палочки, например в стакане. На рис. 333 показано, как нужно проводить эту операцию.

При перемешивании в колбе ее вращают, придерживая за горло. В закрытом сосуде перемешивают путем встряхивания или многократного перевертывания его. Перемешивать вручную легко только не вязкие жидкости. Чем выше вязкость жидкости, тем труднее ее перемешивать, и обычно в подобных случаях прибегают к механическим способам перемешивания. Однако вязкость жидкости можно уменьшить нагреванием. Горячую жидкость перемешивают, обернув сосуд полотенцем, чтобы не об? жечься.

Если приходится перемешивать вручную в закрытом сосуде жидкости с низкой температурой кипения, обязательно нужно придерживать пробку, так как в сосуде развивается повышенное давление вследствие испарения растворителя и пробка может выскочить.

Для перемешивания жидкостей, а иногда и для растворения твердых веществ применяют также цилиндр для смешивания, снабженный притертой пробкой (рис. 334). Он напоминает мерный цилиндр, но не имеет делений. Жидкости, подлежащие смешиванию, наливают в цилиндр так, чтобы суммарный объем их составлял не более 3/4 — 4/5 емкости цилиндра. Взбалтывание проводят, придерживая одной рукой пробку, а другой — основание цилиндра. Если смешивают органические растворители со сравнительно низкой температурой кипения, рекомендуется время от времени спускать давление, развивающееся внутри цилиндра в результате испарения жидкостей.



Рис. 335. Лабораторный электромотор и водяная турбина.

Для этого нужно слегка освободить стеклянную пробку, не вынимая ее совсем, а затем снова притереть ее.

Механическое перемешивание. Механическое перемешивание предпочтительнее ручного. Для вращения мешалок применяют электрические моторы, водяные турблны (рис. 335) и воздушные моторы, приводимые в движение нагретым воздухом (рис. 336).

На рис. 337 показано, как монтируют мешалку с водяной турбиной. Чтобы пустить в работу водяную турбину, ее прочно укрепляют в штативе. Затем один из отростков ее при помощи шланга соединяют с водопроводным краном, а на другой надевают водоотводную трубку, которую опускают в раковину или в водосток. Открывая водопроводный кран, приводят в движение турбинку. Чем сильнее струя воды, тем быстрее вращается ротор турбинки, поэтому число оборотов ее можно регулировать.

Применяются также водяные турбины из стекла (рис. 338).Воздушный мотор работает под действием нагретого на горелке воздуха. Через несколько секунд после того, как горелка зажжена, следует рукой повернуть один из маховиков.

На рис. 339 показана лабораторная мешалка с приводом от электромотора, укрепленного на штативе. При необходимости ось мотора может быть расположена не только по вертикали, но’ и наклонно. Мотор можно передвигать по штативу вверх и вниз, В ось мотора вставляют и закрепляют стеклянные мешалки (лопасти)’, имеющие самую разнообразную форму.


Рис. 336. Мотор, приводимый в движение нагретым воздухом.

Рис. 337. Установка для растворения с водяной турбиной.

 

Удобную мешалку можно сделать из куска резиновой трубки, надетой на стеклянную палочку, служащую осью мешалки (рис. 340). На резиновой трубке, предварительно надетой на стеклянную палочку, делают четыре надреза по образующей, а затем сближают верхний и нижний концы трубки.


Рис. 338. Стеклянная водяная турбина

Рис. 339. Лабораторная мешалка с электрическим мотором.

 

Форму стеклянной мешалки выбирают в зависимости от вязкости жидкости, которую применяют, например, при растворении, и от вязкости полученного раствора. Надо учитывать, что вязкие жидкости нельзя перемешивать с большой скоростью, и приходится ограничиваться малым числом оборотов мешалки, иначе стеклянные мешалки ломаются.

На рис. 341 показана механическая мешалка, у которой электромотор вынесен, и мешалка вращается от гибкого вала, как у бормашины. Такую мешалку очень легко приспособить для перемешивания любых жидкостей.

Электромотор применяют также в групповых мешал* ках, например при перемешивании в 3—4 стаканах. В этом случае каждая мешалка имеет свой привод от шкива, связанного с электромотором.

В настоящее время большое применение находят электромагнитные мешалки (рис. 342). Принцип их действия основан на том, что электромагнит, укрепленный на оси


 

 

вертикально расположенного мотора, при вращении приводит в движение якорь из мягкого железа. Якорь помещают в стеклянную или кварцевую ампулу, которую запаивают. Ампулу кладут на дно сосуда, в котором проводят перемешивание. Электромагнитные мешалки можно применять во всех случаях, когда требуется перемешивать маловязкие жидкости (при электролизе, титровании и пр.). Прибор работает без шума, спокойно. Имеются модели электромагнитных мешалок, снабженных штативами, что позволяет укреплять на них бюретки и другие приборы или приспособления, необходимые при проведении какой-либо работы. Площадку, на которую ставят сосуд с перемешиваемой жидкостью, можно нагревать до 5O0C и выше при помощи нагревательного устройства, которое можно устанавливать по желанию или снимать, если нагрев не требуется. — Для того чтобы якорь не терялся, рекомендуется после окончания перемешивания и перед тем, как вылить жидкость из стакана, ко дну его снаружи приложить постоянный магнит или электромагнит, который будет держать якорь, Только после этого можно выливать жидкости из посуды. Если применить этот способ нельзя, то сливать жидкости непосредственно в раковину не рекомендуется.


Рис.343. Встряхиватель Сокслета.

 

С якорем нужно обращаться осторожно и стараться не разбить стеклянную трубочку, в которой он запаян. Если же трубочка разобьется, якорь нужно сначала вытереть насухо и снова запаять в новую стеклянную или кварцевую трубочку подходящего диаметра.

Перемешивание, например при растворении, можно проводить, пользуясь так называемыми встряхивателями. Встряхиватель Сокслета (рис. 343) приводится в движение мотором. Так как пробка, которой закрыта бутыль с перемешиваемой жидкостью, может быть хорошо замазана и прикреплена-к горлу бутыли, то при таком способе перемешивания растворитель не испаряется и в него не попадает влага.

Большим распространением в лабораториях пользуется встряхиватель Вагнера (рис. 344). Он служит для перемешивания содержимого бутылей, колб и других аналогичных сосудов. При работе с ним очень важно надежно прижать выдвижной колпачок к пробке или к горлу сосуда и неподвижно закрепить последний. Если сосуд плохо закреплен, то при вращении встряхивателя он может выпасть. Прибор приводится в движение как вручную, так и от мотора. Если нужно медленное перемешивание или взбалтывание, между мотором и приводным колесом встряхивателя устанавливают передаточные-шкивы.


Рис. 344. Встряхиватель Вагнера.

 

Кроме горизонтальных встряхивателей, очень удобны, особенно для встряхивания делительных воронок, вертикальные встряхиватели (рис. 345). В этом встряхи-вателе можно закреплять бутыли и делительные воронки различной высоты, так как он имеет две подвижные планки с отверстиями для горлышек. Эти планки могут быть закреплены на желаемой высоте.

Современный универсальный электронный вибратор (рис. 346) имеет приставные детали, например для крепления одной бутыли или для крепления пробирок, делительных воронок разной емкости, пипеток для смешивания крови и др. Прибор снабжен регулятором частоты колебаний и контрольной лампой.

Перемешивание воздухом или газом. Удобным приемом механического перемешивания жидкостей является пропускание через них воздуха или какого-нибудь инертного газа под небольшим давлением. Этот процесс называют барботированием, и его можно проводить, исполь-


Рис. 345. Вертикальный встряхиватель.


Рис. 346. Универсальный электронный вибратор.

 

зуя любой газопромыватель или любую предохранительную склянку, или даже промывалку, присоединив их к вакуум-насосу, к нагнетательному насосу или используя сжатый газ. Естественно, что барботирование воздухом можно проводить, только когда он не будет оказывать какого-либо химического воздействия на жидкость или растворенные в ней вещества.

При барботировании не нужно пускать очень сильную струю воздуха или инертного газа, так как это всегда вызывает разбрызгивание перемешиваемой жидкости. Кроме того, очень важно, чтобы отверстия, через которые поступает воздух или инертный газ, были бы мелкими и их было бы. много. При выполнении этих условий создается более равномерное и спокойное перемешивание.

Для барботироваиия очень удобны трубки, снабженные пластинкой различной формы, из пористого прессованного стекла (см. гл. 11 «Фильтрование»). Удобны так же пальцевидные насадки (бужи) длиной от 80 до 250 мм и диаметром от 30 до 85 мм. Они обычно сплавлены со стеклянной трубкой, через которую пропускают газ. Пористость пластинок может быть разной, от № 1 до № 4.

 

К оглавлению

 

 

см также

  1. Измельчение
  2. Ручное измельчение
  3. Механическое измельчение
  4. Смешивание
  5. Смешивание твердых веществ
  6. Перемешивание жидкостей

Тест по химии 8 класс » Техника безопасности | Методическая разработка по химии (8 класс) на тему:

Вариант I.

  1. В лаборатории пробовать вещества на вкус:

а) можно; б) нельзя; в) можно, если вещество съедобно.

  1. Для проведения опытов можно брать вещества:

а) любые; б) знакомые; в) указанные учителем.

  1. Для проведения опыта необходимо взять пробирку:

а) грязную, целую; б) сухую, целую; в) грязную, треснутую.

  1. Все опыты проводить:

а) над столом; б) над тетрадью; в) над коленками.

  1. После работы рабочее место необходимо:

а) привести в порядок; б) оставить без изменения; в) оставить убирать соседу.

  1. Штативу придаёт устойчивость:

а) лапка; б) подставка; в) зажим.

  1. Кольцо штатива служит для того, чтобы поместить на него:

а) пробирку; б) чашку для выпаривания; в) спиртовку.

  1. Чтобы загасить спиртовку необходимо:

а) задуть её; б) полить водой; в) накрыть сбоку колпачком.

  1. В какой части пламени спиртовки необходимо нагревать пробирку:

а) во внутренней; б) в средней; в) в наружной.

  1. Самая холодная часть пламени:

а) внутренняя; б) средняя; в) наружная.

  1. Перемешивать раствор в пробирке необходимо:

а) постукиванием по сосуду; б) совершая круговые движения сосудом; в) стеклянной палочкой.

  1. Перемешивать раствор в стакане необходимо:

а) постукиванием по сосуду; б) совершая круговые движения сосудом; в) стеклянной палочкой.

  1. Для фильтрования растворов используют фильтр:

а) из обычной бумаги; б) из специальной бумаги; в) из фольги.

  1. Для выпаривания растворов используют:

а) колбу; б) стакан; в) чашку для выпаривания.

  1. Для равномерного выпаривания раствора необходимо:

а) встряхивать чашку; б) помешивать раствор палочкой; в) ничего не делать.

Вариант II.

  1. Во время практической работы принимать пищу:

а) можно; б) нельзя; в) можно с разрешения учителя.

  1. Твёрдые вещества можно брать:

а) сухой ложкой для веществ; б) насыпать из сосуда; в) брать руками.

  1. Избыток взятого жидкого вещества необходимо:

а) отлить в другую пробирку; б) отлить в раковину; в) отлить обратно в склянку.

  1. Для определения запаха вещества необходимо:

а) поднести сосуд близко к лицу; б) направить рукой воздух от сосуда к носу; в) поднести сосуд к носу соседа.

  1. Для укрепления частей химических установок при выполнении опытов служит:

а) штатив; б) спиртовка; в) пробирка.

  1. Лапка закрепляется на стержне штатива с помощью:

а) подставки; б) кольца; в) муфты.

  1. Спиртовку зажигают:

а) горящей спичкой; б) от другой спиртовки; в) зажигалкой.

  1. Горючим веществом для спиртовки является:

а) вода; б) спирт; в) керосин.

  1. Самая горячая часть пламени:

а) внутренняя; б) средняя; в) наружная.

  1. Сколько по объёму жидкости можно максимально налить в пробирку:

а) 2 мл; б) 3 мл; в) 4 мл.

11.Перемешивать раствор в колбе необходимо:

а) постукиванием по сосуду; б) совершая круговые движения сосудом; в) стеклянной палочкой.

12.Для переливания жидкости из посуды с широким горлом в посуду с узким горлом используют:

а) воронку; б) стакан; в) пробирку.

13.При фильтровании наливать жидкость:

а) на стенки фильтра по палочке; б) в центр фильтра по палочке; в) толстой струёй без палочки.

14.В фарфоровую чашку для выпаривания можно максимально налить раствора:

а) половину чашки; б) до краёв; в) 1/3 чашки.

15.Чашка для выпаривания в момент выпаривания раствора:

а) держится в руках; б) закрепляется в лапке штатива; в) помещается на кольцо штатива.

Вариант:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

а)

б)

в)

Вариант:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

а)

б)

в)

Вариант:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

а)

б)

в)

Вариант:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

а)

б)

в)

Вариант:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

а)

б)

в)

Вариант:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

а)

б)

в)

Вариант:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

а)

б)

в)

Тема: ТБ в кабинете химии, лабораторное оборудование.

Вариант: I.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

а)

х

х

х

х

б)

х

х

х

х

х

х

в)

х

х

х

х

х

Вариант: II.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

а)

х

х

х

х

х

х

х

б)

х

х

х

х

в)

х

х

х

х

Перемешивание растворов — Справочник химика 21


    Течение описанных процессов, схематически изо-бралдиффузией растворенного вещества от мелких кристаллов к крупным. Диффузия же происходит при комнатной температуре очень медленно. Повышение температуры вызывает увеличение скорости диффузии, а также повышает растворимость, и поэтому ускоряется процесс созревания осадка. Точно так >се действует и перемешивание раствора. Следовательно, указан- ый процесс выгодно вести, поместив стакан с осадком в теплое место (например, на кипящую водяную баню) и время от времени перемешивая содержимое его. 
[c.104]

    По мере того как все больше и больше 1 связывается Ag+, частицы Agi постепенно теряют адсорбированные ими 1 -ионы, и заряд их уменьшается. В конце концов заряд уменьшается настолько, что происходит коагуляция частиц и осаждение их в виде крупных творожистых хлопьев. Раствор при этом совершенно осветляется. Этот момент, называемый точкой просветления, в некоторой степени зависит от степени разбавления раствора иодида и от интенсивности перемешивания раствора при титровании. 

[c.321]

    При этом поступают следующим образом. Прежде всего взвешивают в бюксе на технических весах около 2—3 г кристаллического К1 и растворяют его в возможно меньшем количестве воды. После того как раствор примет температуру окружающей среды (при растворении К1 происходит поглощение тепла), закрыв бюкс крышкой, точно взвешивают его на аналитических весах. После этого в вытяжном шкафу пересыпают с часового стекла в бюкс с раствором необходимое количество ( 0,6 г) возогнанного иода н снова, сейчас же закрыв крышку, точно взвешивают бюкс. Разность между результатами обоих взвешиваний дает величину навески иода. Осторожным перемешиванием раствора в закрытом бюксе добиваются полного растворения кристаллов иода , после чего переливают раствор через воронку в мерную колбу емкостью 250 мл. Тщательно смывают туда же остатки раствора из бюкса и с воронки, разбавляют раствор водой до метки и, закрыв колбу стеклянной пробкой, хорошо перемешивают его. [c.403]

    Метод заключается в перемешивании раствора в бензине испытуемого нефтепродукта с концентрированной серной кислотой и основан на взаимодействии этой кислоты со смолистыми соединениями испытуемого нефтепродукта. В результате химических реакций — сульфирования и полимеризации, а также осаждения смолистых веществ, которые находятся в нефтепродукте в виде коллоидного раствора, образуется так называемый кислый гудрон, который оседает на дно градуированного отстойника. [c.211]


    Насколько ускоряется электролиз в результате автоматического перемешивания раствора, показывают данные табл. 24. [c.438]

    Величины Аф обоих электродов складываются в электродвижущую силу концентрационной поляризации, направленную против приложенной к электролитической ванне разности потенциалов, поэтому последняя должна быть увеличена на э. д. с. концентрационной поляризации, чтобы была получена необходимая для электролиза сила тока. Так как в электрохимических производствах при электролизе применяют токи довольно большой плотности, возникают значительные э.д.с. поляризации, вызванные изменениями концентраций у поверхности электродов. Появление э. д. с. концентрационной поляризации увеличивает расход электрической энергии, поэтому устранение или уменьшение концентрационной поляризации является важной практической проблемой. Одной из основных мер уменьшения концентрационной поляризации является перемешивание растворов. Возникновение концентрационной поляризации снижает [c.610]

    Перемешивание раствора недопустимо, так как оно вызывает разрушение диффузионных слоев, окружающих электрод. [c.455]

    Утечки продуктов происходили и через сальники поршневых насосов для изобутилена. Отмечен случай загорания ТИБА, попавшего в сальник насоса из реактора. Чтобы подобные случаи не повторялись, поршневые насосы были заменены мембранными бессальниковыми насосами. Ненадежными оказались центробежные циркуляционные сальниковые насосы, предназначенные для перемешивания раствора ТИБА и передачи его на печи сжигания. Поэтому эти насосы были заменены погружными бессальниковыми с экранированным электродвигателем. [c.156]

    Если реакция протекает в гомогенной системе, то она идет во всем объеме этой системь Например, прн сливании (и перемешивании) растворов серной кислоты и тиосульфата натрия помутнение, вызываемое появлением серы, наблюдается во всем объеме раствора  [c.171]

    Хорошо ли использовать железную ложку для перемешивания раствора нитрата свинца Почему (Напишите химическое уравнение). [c.159]

    В работе следует определить константу скорости растворения гипса при заданных температуре и скорости перемешивания раствора, а также определить растворимость гипса. [c.436]

    Разбавление раствора жидкого стекла проводят из отфильтрованного раствора до концентрации 1,1 —1,2 н. Раствор жидкого стекла в емкости тщательно перемешивают воздухом в течение 30—40 мин и отбирают пробу. По данным анализа подсчитывают количество воды, необходимое для приготовления рабочего раствора. Особое внимание нужно уделять тщательности перемешивания раствора. [c.38]

    В реактор 3 заливают воду и через барботер подаЮт сжатый воздух. При легком перемешивании в реактор осторожно сливают необходимое количество серной кислоты. Количество воды рассчитывают таким образом, чтобы получить 50%-ный раствор серной кислоты (заполнение реактора проводить только в указанной последовательности вода, затем кислота). После слива всего количества кислоты увеличивают интенсивность перемешивания раствора и через 30—40 мин отбирают пробу для анализа. Приготовив 50%-ный [c.39]

    Схема ячейки (тип III) со статическим давлением и перемешиванием раствора без регулирования температуры  [c.113]

    Полное перемешивание раствора в поперечном направлении (развитый турбулентный поток), произвольные концентрации растворенного вещества. В этом случае проницаемость и селективность являются функциями только концентрации разделяемого раствора, и выражения ( .24) и ( .25) можно записать так  [c.232]

    Полное перемешивание раствора в поперечном направлении, невысокие концентрации растворенного вещества. Предполагаем, что в этом случае проницаемость находится в линейной зависимости от концентрации разделяемого раствора (экспериментальные подтверждения см. на стр. 188). Тогда выражения (V.24) и (V.25) примут вид [c.233]

    Полное перемешивание раствора в поперечном направлении произвольные концентрации растворенного веш ества. В этом случае имеют силу выражения (У.24а) и (У.25а)  [c.236]

    Полное поперечное перемешивание раствора в аппарате невысокие концентрации растворенного вещества. В этом случае справедливы выражения (У.38) и (У.39), а выражения (У.63) — (У.65) и (У.36) приобретают следующий вид  [c.237]

    Периодический процесс. В этом случае для расчета могут быть использованы соотношения, полученные для аппаратов проточного типа в условиях полного перемешивания растворов в поперечном направлении. [c.238]

    В большинстве случаев коррозии металлов с водородной деполяризацией при высокой концентрации ионов Н» Н20 в растворе концентрационная поляризация вследствие замедленности переноса водородных ионов к катодным участкам незначительна. Зто обусловлено большой подвижностью водородных ионов, наличием дополнительного перемешивания раствора у катода выделяющимся газообразным водородом и дополнительным переносом водородных ионов к катоду миграцией. [c.251]

    Прибор для массовых сравнительных коррозионных испытаний металлов при полном погружении в электролит, в котором предусмотрены постоянное перемешивание раствора и термоконтроль, носит название шпиндельного аппарата. Конструкция этого аппарата изображена на рис. 330. Для подобного рода коррозионных испытаний металлов при переменном погружении в электролит применяют различные аппараты, которые представляют собой застекленные термостатированные камеры с автоматически поднимающейся и опускающейся штангой с подвешенными к ней испытуемыми образцами (рис. 331). [c.445]


    Расчетной емкостью бака является его цилиндрическая часть до уровня переливной контрольной трубки (которая выведена на фронт одного из анионитовых фильтров для удобства наблюдения за наполнением бака отмывочной водой), конусная часть бака предназначается для сбора осадков от частичного умягчения воды. Для перемешивания раствора в момент его заготовки предусмотрен подвод сжатого воздуха. Внутри бака воздух распределяется дырчатой кольцевой трубой, соединенной внутренней, тоже дырчатой, крестовиной. [c.97]

    Поляризацию обоих видов обычно можно уменьшить теми или другими приемами, осуществляя, как говорят, деполяризацию. Концентрационную поляризацию можно в значительной степени уменьшить путем достаточно энергичного перемешивания раствора. Впрочем, полного уничтожения ее достичь не удается вследствие образования на электродах диффузионного слоя. Химическую поляризацию можно ослабить прибавлением веществ, активно взаимодействующих с веществами, ее вызывающими. Так, для ослабления поляризации, обусловленной выделением на катоде водорода, деполяризаторами могут служить различные окислители, а для ослабления поляризации, создаваемой выделением на аноде кислорода, деполяризаторами могут быть соответствующие восстановители. [c.448]

    После спуска отмеренной дозы раствора емкости заполняются холодным катализатом. Перемешивание раствора осуществляется насосом. Каждая из емкостей рассчитана на суточный запас раствора. [c.120]

    Осаждение проводят в стаканах. Как правило, осаждать вещества нужно из горячих разбавленных растворов. Поэтому перед осаждением исследуемые растворы разбавляют и нагревают (нагревать до кипения не следует, так как может произойти потеря вещества вследствие разбрызгивания). Осаждающий реагент добавляют в раствор медленно при непрерывном перемешивании раствора. Обычно реагент добавляют из бюретки пли пипетки, примем нужно стремиться к тому, чтобы раствор реагента стекал по гнутренней стенке стакана, а не падал каплями в середину ста-ьана, так как это может привести к разбрызгиванию раствора. 1 аствор перемешивают стеклянной палочкой, следя за тем, чтобы г алочка не касалась дна и стенок стакана. После добавления рассчитанного количества осадителя всегда нужно проверить полноту ( саждеиия. Для этого дают осадку собраться на дне стакана, и когда жидкость над осадком посветлеет, добавляют несколько капель раствора осадителя. Если в месте падения капель раствора осадителя не появляется муть, то полнота осаждения достигнута. Если осадок кристаллический, то его оставляют на несколько часов под раствором, если аморфный — его сейчас же отфильтровывают. [c.140]

    Кроме того, для понижения растворимости осадка осаждение проводят при комнатной температуре (или, лучше, при более низкой — при охлаждении во льду), при энергичном перемешивании раствора (так как осадок магний-аммоний фосфата склонен давать пересыщенные растворы). Осадок MgNh5P04-6h30 сильно загрязнен вследствие соосаждения, поскольку образуется в присутствии избытка фосфата. При точной работе осадок переосаждают, проводя второе осаждение в присутствии минимального избытка фосфата. [c.184]

    Советские химики упростили эту довольно сложную методику. Так, Ю. А. Чернихов с сотр. нашли, что нет надобности в применении двух растворов. Для предупреждения цементации вполне достаточно покрыть анод полупроницаемой пленкой из коллодия. Точно так же механическое перемешивание раствора оказалось возможным заменить пропусканием через него струи индифферентного газа. На такой значительно более простой установке получены очень хорошие результаты при определении даже сравнительно больших количеств (порядка 0,2 г) различных металлов, например Си, В и др. [c.450]

    Активацию катионита проводят следующим образом. К смеси высушенного сульфокатионита дауэкс 50w Х 4 и хлористого этилена добавляют при перемешивании раствор хлорсульфоновой кислоты в хлористом этилене. Смесь охлаждают, поддерживая температуру около 15 °С. После того как реакция в основном закончится, охлаждение прекращают и температуру повышают до 26 °С. Катионит отфильтровывают, промывают хлористым этиленом и суспендируют в 37%-НОЙ соляной кислоте при 20 °С. К этой смеси добавляют небольшими порциями в течение 2 ч гранулированное олово, после чего температуру поднимают до 80 °С для растворения олова. Катионит опять отфильтровывают, промывают 10 о-ной соляной кислотой до полного удаления солей олова, а затем водой — до полного удаления соляной кислоты. Катионит обезвоживают, отгоняя азеотропную смесь воды с бензолом последний удаляется из катионита при высушивании в вакууме. На активированном таким образом ионите проводили синтез дифенилолпропана в статических условиях (80 °С, 6 ч). Анализ показал повышение степени конверсии фенола по сравнению с опытами, в которых использовали неактивированный катионит дауэкс 50 w X 4. [c.153]

    Катализатор получают смешиванием гидроокиси алюминия или гидроокисей алюминия и магния с раствором нитратов никеля и уранила с последуюш,им введением (при перемешивании) раствора карбоната калия. Он формуется в виде гранул методом экструзии при добавке к массе связующего. Катализатор может быть приготовлен также пропиткой сформованного носихеля (окись алюминия или шпинель) растворами солей никеля и уранила с последующей нропиткой раствором КОН или прокаливанием шихты из смеси сухих солей составляющих компонентов [c.68]

    В 3 л деминерализованной воды, нагретой до температуры 49° С, при перемешивании растворяют нитраты никеля и алюминия (310гNi(N08),X X бН О и 1390 г А1(МОз)з х X 9НгО). К раствору в течение 1 ч при перемешивании прибавляют бикарбонат аммония (1390 г), нагретый до 49° С. После тщательного перемешивания составных компонентов из раствора в течение 1 ч отделяют избыток воды. К смеси прибавляют раствор нитрата бария (23,8 г в 200 мл воды) и смесь снова перемешивают на протяжении 30 мин. Затем смесь сушат 16 ч при 110° С и прокаливают 4 ч при 400° С в токе воздуха. На основе такой смеси получают катализатор [c.70]

    Алкилирование метилацетоацетата. К раствору 0,1 моля ме-тилацетоацетата и 0,2 моля алкилиодида в 75 мл хлороформа прибавляют при перемешивании раствор 0,1 моля бисульфата тетрабутиламмония и 0,2 моля NaOH в 75 мл воды. Проходит экзотермическая реакция. Спустя —15 мин после окончания нейтрализации слои разделяют, хлороформ упаривают, а тет-рабутиламмонийиодид осаждают, добавляя эфир. После фильтрования растворитель удаляют в вакууме [376]. [c.213]

    СИД натрия образуют темноватую сиропообразную массу, содержащую хлорид четвертичного аммония и растворимую в воде. Эта масса способна действовать как МФ-катализатор в новой реакции присоединения ССЬ. При перемешивании раствора этого продукта в метиленхлориде со смесью циклогексен/гидр-оксид натрия дихлорноркаран не образуется [447]. Поэтому представляется возможным, что данный продукт содержит С и что катализ третичными аминами в реакциях дихлоркарбена должен включать образование С (истинного МФ-катализато-ра). Это объяснение несколько отличается от первоначального предположения Макоши, поскольку С не разлагается вновь, а действует скорее как обычный катализатор. Реакция О с МФК-системой включает атаку двух молекул ССЬ и распад кольца с образованием Е [716]. [c.326]

    E.I емкости Е-505 1оговится 3%-ный или 15%-ный раствор едкого натра, для чего в емкость принимается расчётное количество едкого натра и парового конденсата. Емкость Е-506 предназначена для приготовления водной суспензии катализатора и промотора. Для перемешивания растворов и подачи их в систему предназначен насос Н-505. Хранение водной суспензии катализатора в отдельной емкости Е-505 связано с тем, что катализатор процесса при хранении в щелочном растворе в присутствии растворенного кислорода и отсутствии меркаптанов подвергается деструктивному разрушению. По мере отработки КТК (снижение концентрации щелочи ниже 3% мае. за счет разбавления реакционной водой ) часть его насосом Н-503 без прекращения циркуляции подается в емкости предварительного защелачивания К-502 и К-505. Закачка в систему свежего едкого натра и катализатора осуществляется из емкостей Е-505 и Е-506 соответственно насосом Н-505. [c.93]

    П. Если необходимо приготовить насыщенный раствор вещества, растворимость которого в воде неиЗ вестна, вещество добавляют небольшими порциями, каждый раз добиваясь полного растворения, до тех пор, пока последняя порция уже не будет растворять ся. Следует иметь в виду, что с повышением концентрации раствора скорость растворения падает. Поэтому быть уверенным, что состояние насыщения достигнуто, можно лишь в том случае, если количество твердого вещества не уменьшилось после по крайней мере получасового перемешивания раствора. [c.52]

    I — дозировочная емкость 2 — насос дозировочный 3 — насос для перемешивания раствора 4 — емкость для перемешивания 5 — распарочная емкость [c.226]

    Бак для раствора серной кислоты выполняется обычно в виде стального цилиндрического резервуара с плоским дном и с крышкой, снабженной лазом. Для наблюдения за уровнем раствора кислоты бак должен иметь указатель уровня с измерительной рейкой. К баку предусматривается подвод отмывочной воды после Н-катионитовых фильтров, кислоты от мерника, водопро врдной воды, сжатого воздуха для перемешивания раствора кислоты. Сжатый воздух целесообразнее распределять, по площади бака при помощи трубчатой системы, состоящей из коллектора с ответвлениями. Диаметр к iллeктopa можно-принимать в пределах 32—50 мм, а диаметр ответвлений (через 40—50 см) — 19—25 мм. Отверстия на ответвлениях следует располагать через 100 мм снизу труб, диаметр отверстий 3—5 мм. Система воздушных труб в пределах бака должна монтироваться из труб, стойких против коррозии. Внутреннюю-поверхность бака следует защищать от коррозии путем нанесения перхлорвинилового или бакелитового покрытия. [c.95]

    Принимаем бак диаметром 2,5 м и высотой 2,8 м с необходимой противокоррозийной изоляцией. Таких бакое следует установить два, из которых один будет находиться в резерве. Перемешивание раствора предусматривается сжатым воздухом-через систему дырчатых труб, уложенных на дне бака. [c.152]

    Количество воздуха, на подачу которбго подбирают компрессор, следует рассчитьшать, исходя из одновременного перемешивания раствора кислоты и раствора ооды в баках для за- Готовки регенерационных растшров. [c.155]

    В реактор 3 дозируют также 0,6 мол. % натриевой соли е-капролактама, приготовленной в аппарате а в реактор 5—0,6 мол. % N-ацетилкапролак-тама из мерника 6. Температуру в реакторах повышают до 135—140 °С и при тщательном перемешивании растворы направляют в быстродействующий смеситель 7, а затем в формы полимеризационного шкафа 8. [c.84]

    Кристаллизаторы депарафинизационных установок предназначены для проведения процесса кристаллизации компонентов масляных фракций из охлажденных растворов (рафинатов и гачей) в избирательных полярных и неполярных растворителях при прохождении через них с различными скоростями. Для получения и роста кристаллов необходимо обеспечить перемешивание раствора и оптимальный тепловой и гидродинамический режим. Перемешивание и охлаждение раствора улучшает диффузию кристаллизующегося вещества к поверхности кристалла и ускоряет его рост. Одновременно с этим происходит выравнивание температуры раствора в объеме и на поверхностях охлаждения. Ввиду более низкой температуры поверхностей охлаждения на них усиленно идет зародышеобразование и рост кристаллов, которые снижают эффективность теплообмена. Образующиеся отложения кристаллов на внутренних поверхностях трубчатых теплопередающих устройств снимают скребковыми устройствами, вращающимися внутри труб с небольшой частотой. [c.379]


Лабораторная работа по химии

Лабораторная работа №1

Тема: «Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами»

Цель работы:

  • ознакомится с правилами техники безопасности в кабинете химии при проведении лабораторных и практических работ;

  • познакомится с основными видами лабораторного оборудования;

  • ознакомится с правилами безопасности при работе с едкими и горючими и токсичными веществами.

Теоретическое обоснование:

Правила безопасной работы в химической лаборатории.

  1. Работать одному в лаборатории категорически запрещается, так как в ситуации несчастного случая некому будет оказать помощь пострадавшему и ликвидировать последствия аварии.

  2. Во время работы в лаборатории необходимо соблюдать чистоту, тишину, порядок и правила техники безопасности, так как поспешность и небрежность часто приводят к несчастным случаям с тяжелыми последствиями.

  3. Каждый работающий должен знать, где находятся в лаборатории средства противопожарной защиты и аптечка, содержащая все необходимое для оказания первой помощи.

  4. Категорически запрещается в лаборатории курить, принимать пищу, пить воду.

  5. Нельзя приступать к работе, пока учащиеся не усвоят всей техники ее выполнения.

  6. Опыты нужно проводить только в чистой химической посуде. После окончания эксперимента посуду сразу же следует мыть.

  7. В процессе работы необходимо соблюдать чистоту и аккуратность, следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук, так как многие вещества вызывают раздражение кожи и слизистых оболочек.

  8. Никакие вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус. Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя пары или газы легким движением руки, а не наклоняясь к сосуду и не вдыхая полной грудью.

  9. На любой посуде, где хранятся реактивы, должны быть этикетки с указанием названия веществ.

  10. Сосуды с веществами или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а другой снизу поддерживать за дно.

  11. Категорически запрещается затягивать ртом в пипетки органически вещества и их растворы.

  12. Во время нагревания жидких и твердых веществ в пробирках и колбах нельзя направлять их отверстия на себя и соседей. Нельзя также заглядывать сверху в открыто нагреваемые сосуды во избежание возможного поражения при выбросе горячей массы.

  13. После окончания работы необходимо выключить газ, воду, электроэнергию.

  14. Категорически запрещается выливать в раковины концентрированные растворы кислот и щелочей, а также различные органические растворители, сильно пахнущие и огнеопасные вещества. Все эти отходы нужно сливать в специальные бутыли.

  15. В каждой лаборатории обязательно должны быть защитные маски, очки.

  16. В каждом помещении лаборатории необходимо иметь средства противопожарной защиты: ящик с просеянным песком и совком для него, противопожарное одеяло (асбестовое или толстое войлочное), заряженные огнетушители.

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.

  1. При разбавлении кислот водой помните: наливают кислоту медленно, при перемешивании, в воду, а не наоборот.

  2. Кусочки щелочи можно брать только пинцетом или щипцами. Растворяют щелочь в фарфоровой посуде, прибавляя к воде небольшие порции вещества при помешивании.

  3. Пролитые кислоту или щелочь следует засыпать чистым сухим песком и перемешать его до полного впитывания жидкости. Влажный песок убирают совком в широкий стеклянный сосуд для последующей промывки и нейтрализации.

  4. При попадании на кожу раствора кислоты необходимо стряхнуть капли, обмыть кожу сильной струей холодной воды, обработать 3%-ным содовым раствором и смазать вазелином.

  5. Работы, связанные с выделением вредных паров или газов, проводить только в вытяжном шкафу при включенной вентиляции.

  6. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо стряхнуть капли, смыть сильной струей холодной воды, обработать 1%-ным раствором уксусной кислоты.

  7. Внимательно читайте инструкцию и неукоснительно соблюдайте правила обращения с любым средством бытовой химии.

  8. Неукоснительно следуйте инструкции, касающейся срока годности любого препарата, особенно если это лекарства.

Лабораторная посуда и оборудование.

Лабораторная посуда — это специальные и специализированные емкости различного конструктивного исполнения, объема, изготовляемые из разнообразных материалов (стекла, фарфора), устойчивых в агрессивных средах, обладающие термостойкостью. При выполнении опытов используется такая лабораторная посуда: стеклянные пластинки и палочки, выпарительные фарфоровые чаши, пробирки, химические стаканы, плоскодонные и конические колбы, банки, склянки с пипеткой, воронки, мерные цилиндры и стаканы. Стеклянные пробирки предназначены для работы с малыми объемами веществ. При работе с пробирками следует соблюдать следующие правила:

  1. Запрещается встряхивать пробирку, закрывая отверстие пальцем. Попадание любых химических веществ на незащищенные участки кожи может быть опасным, а в пробирку при этом могут попасть сторонние вещества, влияющие на ход эксперимента.

  2. Перемешивать растворы в пробирке следует быстрыми энергичными постукиваниями по стенкам пробирки.

При работе с большими объемами веществ используются химические колбы и стаканы. При работе с ними следует также придерживаться определенных правил:

  1. Содержимое колбы следует перемешивать круговыми движениями, а содержимое стакана — стеклянной палочкой, надев на ее конец отрезок резиновой трубки, чтобы не повредить стенку стакана.

  2. При переливании жидкостей из сосудов с широким горлышком в сосуды с узким горлышком следует использовать химические воронки.

Для фильтрования веществ также используются химические воронки и фильтровальная бумага. Бумажный фильтр вкладывается в воронку и смачивается водой для плотного прилегания к стенкам воронки. Жидкость следует выливать на фильтр тонкой струей по стеклянной палочке, направляя палочку на стенки воронки. При такой работе осадок останется на фильтре и не попадет в фильтрат.Для выпаривания растворов используются фарфоровые выпаривательные чаши, которые устанавливаются на кольце химического штатива и нагреваются над пламенем спиртовки.

При получении в ходе химических опытов газов используют колбы или пробирки с плотно подогнанными пробками и газоотводными трубками. Перед использованием посуду стоит проверить на герметичность: кончик газоотводной трубки опустить в стакан с водой, а пробирку плотно обхватить ладонью. Тепло ладони будет способствовать расширению воздуха в пробирке или колбе. При условии герметичности из газоотводной трубки в воду будут выходить пузырьки воздуха.

Для закрепления химической посуды используется лабораторный штатив Лабораторный штатив состоит из массивной металлической подставки, в которую ввинчен стержень. На стержне укреплены лапка и кольцо. С помощью муфты лапку и кольцо можно перемещать по стрежню, регулируя высоту их закрепления на штативе. Закрепляется положение муфты и кольца винтами. Пробирки и колбы укрепляются в лапке в вертикальном положении отверстием вверх, закрепляются возле отверстия. Не следует слишком крепко зажимать в лапке химическую посуду, иначе она может лопнуть при нагревании.

Для нагревания веществ используются нагревательные приборы — спиртовка и горелка. Спиртовка состоит из сосуда, в который налит спирт (не менее 2/3 объема резервуара), фитиля, укрепленного в металлической трубке с диском, и колпачка. Перед началом работы со спиртовки следует снять колпачок, затем проверить, плотно ли прилегает диск к отверстию сосуда (отверстие должно быть закрыто полностью, иначе спирт в сосуде может вспыхнуть). Поджигать спиртовку следует только горящей спичкой. Пламя имеет три зоны. Нижняя зона (темная) — самая холодная. Затем средняя — наиболее яркая и верхняя — зона самой высокой температуры. Нагревать посуду при проведении химических опытов следует в верхней зоне пламени.

Название и функции

Пробирка — это самая незаменимая посуда в лаборатории, изготавливается из стекла и полиэтилена, предназначена для проведения самых разных опытов

Химический стакан различного объема предназначен для приготовления растворов и проведения химических реакций, как при комнатной температуре, так и при нагревании

Колба плоскодонная применяется для приготовления и хранения растворов;

круглодонная — для проведения синтезов

Чашка Петри используется для высушивания различных веществ

Мерная посуда

Мерный цилиндр используется для измерения довольно больших объемов жидкостей

Пипетка применяется для точного измерения объема жидкости;

Мерная колба незаменима для приготовления растворов точной концентрации

Форфоровая посуда

  • ступка с пестиком предназначена для измельчения твердых веществ, перемешивания смесей;

  • тигель используется для прокаливания веществ, для проведения различных синтезов при высоких температурах;

  • выпарительная чашка предназначена для упаривания растворов на водяной или песчаной бане;

  • Ложка фарфоровая (1), шпатель (2) служат для взятия твердых и сыпучих веществ. Ложка-дозатор (3) предназначена для взятия определенной порции вещества.

Воронка используется для переливания жидкостей и для фильтрования

Стеклянная палочка различной толщины и длины используется для перемешивания жидкостей;

Оборудование

штатив для пробирок нужен для проведения опытов в пробирках;

Держатель для пробирок — для закрепления пробирок при нагревании

Склянка с пипеткой служит для хранения растворов реактивов при работе с малыми количествами веществ

Металлический штатив с лапками — для закрепления приборов при проведении эксперимента

Спиртовка — для нагревания веществ

Весы — для взвешивания веществ

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Почему категорически запрещается пробовать вещества на вкус, нюхать вещества из горлышка склянки, при перемешивании веществ в пробирке зажимать отверстие пальцем? 2. Почему наливать и насыпать вещества можно только надо столом или специальным поддоном, а пролитые или просыпанные вещества убирать только с помощью специальной тряпочки?

3. Почему опыты следует проводить только с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве?

4. Почему спиртовку нужно зажигать только спичкой или лучиной, а не зажигалкой или горящей бумагой?

5. Почему нельзя низко наклоняться над пламенем?

6. Зачем при нагревании пробирки с раствором ее сначала необходимо прогреть?

7. Почему отверстие пробирки во время нагревания должно быть направлено от себя?

8. При выполнение работы студент нарушил правила техники безопасности и оставил склянку с реактивом (например, раствором кислоты) открытой. Что может произойти в данной ситуации?

9. Почему муфту закрепляют строго определенным образом (при ответе на вопрос исходите из соображений удобства в обращении и безопасности работы)?

10. Почему, закрепляя пробирку в штативе нельзя туго закручивать винт?

11. Закрепляя пробирку или колбу в лапке штатива, ученик нарушил правила монтажа и пробирка (колба) лопнула. Как он должен поступить в данной ситуации?

12. В процессе нагревания пробирка с реакционной смесью лопнула. Почему это могло произойти? Что ученик должен предпринять?

Литература

  1. Габриелян, О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля [Текст]: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – Москва: Издательский центр «Академия»,2014.-392с.

  2. Габриелян, О.С. Практикум[Текст]: учеб.пособие / Габриелян, О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. – Москва: Издательский центр «Академия»,2014.

Техника безопасности в кабинете химии (тест) — Материалы Алексеевой — Каталог статей

Вариант I.

  • В лаборатории пробовать вещества на вкус:

    а) можно; б) нельзя; в) можно, если вещество съедобно.

     

  • Для проведения опытов можно брать вещества:

    а) любые; б) знакомые; в) указанные учителем.

     

  • Для проведения опыта необходимо взять пробирку:

    а) грязную, целую; б) сухую, целую; в) грязную, треснутую.

     

  • Все опыты проводить:

    а) над столом; б) над тетрадью;

     

  • После работы рабочее место необходимо:

    а) привести в порядок; б) оставить без изменения;

     

  • Штативу придаёт устойчивость:

    а) лапка; б) подставка; в) зажим.

     

  • Кольцо штатива служит для того, чтобы поместить на него:

    а) пробирку; б) чашку для выпаривания; в) спиртовку.

     

  • Чтобы загасить спиртовку необходимо:

    а) задуть её; б) полить водой; в) накрыть сбоку колпачком.

     

  • В какой части пламени спиртовки необходимо нагревать пробирку:

    а) во внутренней; б) в средней; в) в наружной.

     

  • Самая холодная часть пламени:

    а) внутренняя; б) средняя; в) наружная.

     

  • Перемешивать раствор в пробирке необходимо:

    а) постукиванием по сосуду; б) совершая круговые движения сосудом;                 в) стеклянной палочкой.

     

  • Перемешивать раствор в стакане необходимо:

    а) постукиванием по сосуду; б) совершая круговые движения сосудом; в) стеклянной палочкой.

     

  • Для фильтрования растворов используют фильтр:

    а) из обычной бумаги; б) из специальной бумаги; в) из фольги.

     

  • Для выпаривания растворов используют:

    а) колбу; б) стакан; в) чашку для выпаривания.

     

  • Для равномерного выпаривания раствора необходимо:

    а) встряхивать чашку; б) помешивать раствор палочкой; в) ничего не делать.

  • Вариант II.

  • Во время практической работы принимать пищу:

    а) можно; б) нельзя; в) можно с разрешения учителя.

     

  • Твёрдые вещества можно брать:

    а) сухой ложкой для веществ; б) насыпать из сосуда; в) брать руками.

     

  • Избыток взятого жидкого вещества необходимо:

    а) отлить в другую пробирку; б) отлить в раковину; в) отлить обратно в склянку.

     

  • Для определения запаха вещества необходимо:

    а) поднести сосуд близко к лицу; б) направить рукой воздух от сосуда к носу

     

  • Для укрепления частей химических установок при выполнении опытов служит:

    а) штатив; б) спиртовка; в) пробирка.

     

  • Лапка закрепляется на стержне штатива с помощью:

    а) подставки; б) кольца; в) муфты.

     

  • Спиртовку зажигают:

    а) горящей спичкой; б) от другой спиртовки; в) зажигалкой.

     

  • Горючим веществом для спиртовки является: а) вода; б) спирт; в) керосин.

     

  • Самая горячая часть пламени: а) внутренняя; б) средняя; в) наружная.

     

  • Сколько по объёму жидкости можно максимально налить в пробирку:

    а) 2 мл; б) 3 мл; в) 4 мл.

     

    11.Перемешивать раствор в колбе необходимо:

    а) постукиванием по сосуду; б) совершая круговые движения сосудом;                 в) стеклянной палочкой.

     

    12.Для переливания жидкости из посуды с широким горлом в посуду с узким горлом используют: а) воронку; б) стакан; в) пробирку.

     

    13.При фильтровании наливать жидкость:

    а) на стенки фильтра по палочке; б) в центр фильтра по палочке; в) толстой струёй без палочки.

     

    14.В фарфоровую чашку для выпаривания можно максимально налить раствора:

    а) половину чашки; б) до краёв; в) 1/3 чашки.

     

    15.Чашка для выпаривания в момент выпаривания раствора:

    а) держится в руках; б) закрепляется в лапке штатива; в) помещается на кольцо штатива.

  • Практическая работа «Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества»

    Цель: научиться готовить раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества, усовершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием.

    Реактивы: кристаллические соли, калий хлорид, натрий нитрат, натрий хлорид, дистиллированная вода.

    Оборудование: технохимические весы с гирьками, химический стакан, стеклянная палочка, шпатель.

    Правила техники безопасности во время выполнения практической работы

    Для насыпания твердых веществ следует пользоваться шпателем. Брать реактивы не защищенными руками брать нельзя. Перемешивать жидкость в стеклянном стакане следует перемешивать стеклянной палочкой. Во время работы со стеклом необходимо быть осторожными, особенно необходимо беречь глаза.

    Порядок выполнения работы

    1.Вычислить массы соли и воды, которые необходимо взять для приготовления определенного раствора. Массовая доля w – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Выражается в процентах.

    Просмотр содержимого документа
    «Практическая работа «Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества»»

    Практическая работа №1

    «Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества»

    Цель: научиться готовить раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества, усовершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием.

    Реактивы: кристаллические соли, калий хлорид, натрий нитрат, натрий хлорид, дистиллированная вода.

    Оборудование: технохимические весы с гирьками, химический стакан, стеклянная палочка, шпатель.

    Правила техники безопасности во время выполнения практической работы

    Для насыпания твердых веществ следует пользоваться шпателем. Брать реактивы не защищенными руками брать нельзя. Перемешивать жидкость в стеклянном стакане следует перемешивать стеклянной палочкой. Во время работы со стеклом необходимо быть осторожными, особенно необходимо беречь глаза.

    Порядок выполнения работы

    1.Вычислить массы соли и воды, которые необходимо взять для приготовления определенного раствора. Массовая доля w – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Выражается в процентах.

    Определяем массу растворенного вещества (соли), которая необходима для приготовления раствора по формуле:

    m (рас. в-ва)= w

    Находим массу воды. Посколько масса раствора состоит из массы растворенного вещества и массы воды, то масса воды равна разницы между массой растворенного вещества и массой раствора.

    Вычисляем объем воды, так как взвешивать воду на весах нельзя. Плотность воды при температуре +25°С равна 1 г/см3.

    V=;

    После вычисления массы соли и объема воды необходимо взвесить на весах необходимую массу соли. Для этого используют технохимические весы, которые дают результаты с точностью до 0,01 г.

    2.Отмеряем с помощью мерного цилиндра необходимый объем дистиллированной воды. Наливаем в мерный цилиндр дистиллированную воду так, чтобы нижний уровень вещества касался выбранной отметки. Во время измерения цилиндр должен находиться в вертикальном положении, а глаза наблюдающего и значение объема на одном расстоянии.

    3.Вливаем отмеренный объем воды в химический стакан с солью. Аккуратно перемешиваем содержимое стеклянной палочкой до полного растворения соли.

    Составляем отчет в такой форме:

    1. Вычисляем массу соли и объем воды, необходимый для приготовления раствора.

    2. Взвешиваем на весах соль определенной массы и высыпаем ее в химический стакан.

    3. Отмеряем с помощью мерного цилиндра воду необходимого объема и выливаем ее в химический стакан.

    4. Перемешиваем содержимое химического стакана стеклянной палочкой для полного растворения.

    Задания

    А) приготовить 20 г раствора с массовой долей калий хлорида 0,05;

    Б) приготовить 25 г раствора с массовой долей натрий нитрата 4%;

    В) приготовить 10 г раствора с массовой долей натрий хлорида 10%;

    Наблюдения: соль растворилась.

    Выводы: взята соль с растворенным веществом. В данном растворе соль является растворенным веществом, вода – растворитель.

    Общий вывод работы: во время выполнения практической работы научились готовить раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества, усовершенствовали навыки работы с лабораторным оборудованием.

    Техника безопасность при работе со щелочью – полезные статьи по мыловарению

    Честно признаюсь, что когда я начинала заниматься мыловарением, даже меня запугали статьи о том, как правильно обращаться со щелочью, несмотря на то, что на тот момент я была студенткой третьего курса химфака, и, в общем-то, имела опыт работы с химреактивами. Но, к счастью, это не помешало мне сварить мое первое мыльце, хотя я знаю много людей, которые, задумавшись о возможных рисках, так и не решаются сварить мыло с нуля. Для начинающих, я постараюсь описать все «страшные» моменты как можно подробнее, хотя на самом деле весь процесс занимает не более получаса… Хочу сразу Вас обнадежить – если Вы будете четко соблюдать приведенные ниже рекомендации, ни Вашему здоровью, ни здоровью Ваших близких ничего не грозит!

    Для начала, для приготовления нулевого мыла нужно подобрать хороший рецепт. Его можно составить самостоятельно, или же воспользоваться рецептами уже опытных мыловаров. На самом деле, хорошо усвоенная техника безопасности и хорошо подобранный рецепт – это основная информация, которую должен знать про мыло с нуля новичок, приступая к изготовлению первой партии. В рецепте нас с Вами будет интересовать в первую очередь количество воды и количество щелочи. Собственно, все, что нам надо сделать – растворить щелочь в воде и влить к растопленным маслам. Звучит довольно легко, не правда ли?

    Так оно и будет, при соблюдении Вами нескольких правил.

    Во-первых, Вам надо будет продумать специальную одежду. Это может быть как халат, так и просто те вещи, которые Вы все никак не решаетесь выкинуть – отличный повод дать им новую жизнь! Главное, чтобы не было открытых участков тела – кофта с длинным рукавом, джинсы или брюки. Кроме этого необходимо будет приобрести респиратор, перчатки и очки. Более подробно об их выборе Вы можете почитать в статье «Готовимся к созданию первого мыла с нуля», где описано, как собрать все необходимое для приготовления мыла с нуля для начинающих.

    Начинать процесс мылотворчества всегда следует с приготовления слабого раствора кислоты. Для этого растворите в стакане воды ½ чайной ложки лимонной кислоты, или налейте немного 9% уксуса.

    Следующая задача – отмерить необходимое количество воды и щелочи.  Воду можно взять любую, хоть из крана, главное, она должна быть холодной. Затем застилаем стол газетой или одноразовой скатертью, надеваем респиратор, перчатки и очки и приступаем к работе со щелочью. Щелочь, желательно, взвешивать на весах с точностью от 0,1 гр., отмерять ее следует одноразовой ложкой, и насыпать в одноразовый стаканчик. Ни в коем случае не насыпайте щелочь через край банки, так Вы поднимаете мелкую щелочную пыль, которая может осесть на столе, одежде или попасть в дыхательные пути.

    В итоге, у Вас есть два стакана – один с водой, другой со щелочью. Стакан с водой помещаем в миску со льдом или с очень холодной водой, получится так называемая «ледяная баня». Осталось дело за малым – выбираем хорошо проветриваемое место, где мы будем растворять щелочь. Оно может быть под вытяжкой на кухне, на лоджии или балконе. Переносим туда все необходимое и приступаем к самому процессу: постепенно, по несколько кристалликов всыпаем щелочь в стакан с водой, одновременно перемешивая раствор стеклянной палочкой. «Насыпаем щелочь в воду, ни в коем случае не наоборот» — это основное правило, которое диктует техника безопасности при работе со щелочью. Старайтесь стоять сбоку и не наклоняться над щелочным раствором. Периодически трогайте стакан, вода не должна слишком сильно нагреваться и, тем более, закипать! Таким образом, всыпаем всю щелочь, а затем минут на пять выходим из помещения, чтобы оно успело проветриться.

    Только теперь можно снять очки и респиратор. Кстати, когда Вы станете уже опытным мыловаром, сварите без эксцессов уже много партий мыла, Вам может начать казаться, что без очков легко обойтись – это совсем не так! Пожалуй, самое опасное, что с Вами может произойти – это попадание щелочного раствора или паров щелочи в глаза, это может привести к непоправимым последствиям, вплоть до потери зрения.

    Пока оседают пары щелочи, можете заняться маслами – растопите на водяной бане или в микроволновке твердые масла и добавьте к ним жидкие. Старайтесь не сильно перегревать смесь, масла и раствор щелочи должны быть примерно одной температуры (+/- пять градусов).

    Осталось только влить щелочной раствор к маслам, лучше делать это через сито, чтобы избежать попадания не растворившихся кристаллов щелочи и примесей в мыльную массу. На этом, все «опасности» закончились, но не спешите снимать перчатки и «спецодежду», сначала доделайте мыло, выложите его в форму (или поставьте на водяную баню, если делаете мыло ГС) и помойте посуду. Желательно также протереть все рабочие поверхности слабым раствором кислоты.

    Что же делать, если Вы были недостаточно аккуратны и щелочь или щелочной раствор все-таки попали на кожу? В первую очередь, стряхните крупинки щелочи, затем 10-15 минут промывайте пострадавший участок кожи теплой водой, после этого наложите на пять минут бинтик или марлю, смоченные в слабом растворе кислоты. Точно так же поступаем с просыпавшейся щелочью или пролитым раствором, сначала собираем крупинки, потом можно сразу обработать кислотой, а затем протереть влажной тряпкой.

    Напоследок, расскажу Вам одну поучительную историю. Однажды у меня выдался выходной. Дочка отправилась к бабушке с дедушкой, муж был занят какими-то своими делами, а я целый день была предоставлена сама себе. Вопроса о том, чем заняться у меня не возникло. Естественно, варить мыло! Три, а лучше даже четыре партии! Фантазия разыгралась не на шутку, хотелось всего и сразу – попробовать недавно увиденные техники создания свирлов, сварить шоколадное мыло горячим способом, сделать какое-нибудь фантастически вкусное кондитерское мыло… Через какое-то время мне стало казаться, что день – это катастрофически мало, и все задуманное осуществить не получится.  Довольно быстро нашелся выход – приготовить сразу большую партию щелочного раствора, а потом просто отливать необходимое на каждую новую партию количество, при необходимости, разбавляя водой. Сказано – сделано! Через полчаса я уже счастливая обладательница полуторалитрового кувшина щелочи, разведенной напополам с водой. Начать я решила со взбитого мыла холодным способом. Стоит заметить, что такое мыло требует чуть больше времени, чем обычное.  Но, где-то часа через полтора оно было разложено по формам, и я, еще раз порадовавшись своей предусмотрительности, пошла за заветным кувшинчиком. Но тут-то и кроется подвох! За прошедшее время часть щелочи превратилась обратно в кристаллы и уютно разместилась на стенках кувшина, и растворить ее у меня так и не получилось. Соответственно, концентрация раствора изменилась, и посчитать, сколько мне понадобится на новую партию, было уже невозможно. Поэтому этот раствор пришлось утилизировать, и в тот день я успела осуществить только часть задуманного, и сварить только три разных мыльца, что тоже, в общем-то, неплохо!

    Мораль этой истории довольно проста, я думаю, Вы уже сами успели догадаться:

    1. Не делайте слишком концентрированные растворы.  Воды должно быть, как минимум в полтора раза больше, чем щелочи.
    2. Не оставляйте надолго щелочной раствор, используйте его в течение получаса после приготовления.

    Пожалуй, на этом основная информация, которую следует усвоить о мыле с нуля новичку, закончилась. Я советую Вам очень внимательно отнестись ко всем рекомендациям, приведенным в этой статье. Пока я писала, мне постоянно хотелось употребить фразу «Это важнее всего!». Но оказалось, что все моменты самые важные и, ни в коем случае, нельзя пренебрегать ни одним из них.

    Чтобы закончить на позитивной ноте, еще раз повторюсь: при соблюдении техники безопасности Вам ничего не грозит, и процесс мыловарения будет доставлять Вам только удовольствие!

    Успехов в мылотворчестве!

    автор: Наталия Вербена

    У нас вы можете купить:

    Обновлено: 23 апреля 2019

    Это интересно:

    Понравилось? Поделись с друзьями:

    Chem4Kids.com: Материя: Решения


    Прежде чем мы углубимся в растворы , давайте отделим растворы от других типов смесей. Растворы — это группы молекул, которые смешаны и равномерно распределены в системе. Ученые говорят, что растворы — это однородных систем . Все в растворе равномерно распределяется и тщательно перемешивается. Гетерогенные смеси имеют немного больше одного элемента (более высокую концентрацию) в одной части системы по сравнению с другой.

    Давайте сравним сахар в воде (H 2 O) с песком в воде. Сахар растворяется и распределяется по всему стакану воды. Песок опускается на дно. Сахар-вода представляет собой гомогенную смесь, в то время как песок-вода представляет собой гетерогенную смесь. Оба являются смесями, но раствором может быть названа только вода-сахар.

    Довольно много. Растворы могут представлять собой твердые вещества , растворенные в жидкостях. Когда вы работаете с химией или даже готовите на кухне, вы обычно растворяете твердые вещества в жидкости.Растворы также могут представлять собой газы, растворенные в жидкостях, таких как газированная вода. Также могут быть газы в других газах и жидкости в жидкостях. Если вы перепутаете вещи, и они останутся в равномерном распределении, это решение. Вы, вероятно, не найдете людей, которые делают твердые-твердые решения. Обычно они начинаются как твердые/газообразные/жидкостно-жидкие растворы, а затем затвердевают при комнатной температуре. Сплавы со всеми типами металлов являются хорошими примерами твердых растворов при комнатной температуре.
    Простое решение состоит в основном из двух веществ, которые равномерно смешаны вместе.Один из них называется растворенным веществом, а другой – растворителем. Растворенное вещество — это растворяемое вещество (сахар). Растворитель растворяет (вода). Как правило, растворителя обычно больше, чем растворенного вещества. Будьте терпеливы со следующим предложением, пока мы собираем все вместе. Количество растворенного вещества, которое может быть растворено растворителем, определяется как растворимость . Это много «сольных» слов. В науке для всего есть особые имена. У них также есть названия для различных типов гомогенных смесей.Раствор — это общий термин, используемый для описания гомогенных смесей с мелкими частицами. Коллоиды представляют собой растворы с более крупными частицами. Коллоиды обычно туманные или молочные, когда вы смотрите на них. На самом деле молоко представляет собой эмульгированный коллоид .

    Вы также можете услышать о коллоидах, если будете изучать почву. В то время как молоко представляет собой органических коллоидов, почвы могут состоять из неорганических коллоидов, таких как глина.

    Подробнее о решениях в части II…

    Круговорот воды в Водолее (видео НАСА/GSFC)


    Научные проекты для начинающих: Химия

    Химия

    Соль или сахар: что быстрее растворяется в разных жидкостях

    Растворы — это не что иное, как смеси различных соединений или элементов.Вы сталкиваетесь с решениями каждый день, даже не осознавая этого.

    Даже воздух, которым вы дышите, содержащий воду, представляет собой раствор жидкости и газа. Если вы выпили газировку сегодня, вы на самом деле выпили раствор газа, растворенного в ароматизированной воде. Если вы носите браслет из стерлингового серебра, вы носите раствор из двух металлов.

    В этом эксперименте вы будете работать с жидким раствором, который является одним из трех типов растворов. Другими типами являются газообразные растворы и твердые растворы.

    Так в чем проблема?

    Основные элементы

    растворенное вещество — это вещество (твердое, жидкое или газообразное), которое растворяется. Растворитель , который также может быть твердым, жидким или газообразным, представляет собой вещество, которое растворяет. Раствор представляет собой однородную смесь растворенного вещества (обычно твердого вещества), растворенного в растворителе (обычно жидкости).

    Когда вы размешиваете ложку сахара в стакане воды, вы формируете раствор.Этот тип жидкого раствора состоит из твердого растворенного вещества, которым является сахар, и жидкого растворителя, которым является вода. Когда молекулы сахара равномерно распределяются по воде, сахар растворяется.

    При смешивании жидкости с газом получается раствор другого типа, называемый газообразным раствором. Примером такого типа решения является влажность. Влажность – это вода (жидкость), растворенная в воздухе (газ).

    Стандартная процедура

    Представьте, как кубик сахара растворяется в воде по сравнению с пакетом рассыпного сахара.Куб растворяется медленнее, потому что меньше молекул сахара изначально контактирует с водой.

    В твердом растворе , таком как стерлинговое серебро, медь, нагретая при высоких температурах, смешивается с серебром, также нагретым до плавления. Медь является растворенным веществом , то есть веществом, которое растворяется в растворителе . Серебро является растворителем.

    Тип раствора определяется состоянием вещества растворителя.Если вещество, осуществляющее растворение, является жидкостью, раствор называется жидким раствором. Если растворителем является газ, раствор называется газообразным раствором. И вы правильно угадали: твердый растворитель образует твердый раствор.

    Стандартная процедура

    Вы можете проверить размер кристаллов соли и сахара под микроскопом или увеличительным стеклом, что также позволит вам увидеть их форму. Если вы рисуете то, что видите, используя карандаш, чтобы проиллюстрировать затенение, вы можете включить иллюстрацию в окончательный вариант своего проекта научной ярмарки.

    Существует несколько факторов, которые обычно увеличивают количество растворяемого вещества. Например, если вы хотите растворить больше сахара в том же количестве воды, вы можете нагреть воду. Вы также можете измельчить сахар на более мелкие частицы, чтобы увеличить площадь его поверхности, или вы можете перемешать смесь.

    За те годы, что вы добавляли соль и сахар в пищу, вы, вероятно, замечали, что каждый кусочек соли, который на самом деле является кристаллом, немного меньше, чем каждый кусочек сахара, который также является кристаллом. .

    Основные элементы

    Молекула состоит из двух или более элементов, которые химически объединены. Молекула соли содержит натрий и хлор, которые химически соединяются, образуя хлорид натрия. Химическая формула этой соли – NaCl. Молекула сахара содержит углерод, водород и кислород. Химическая формула сахара C 12 H 22 O 11 .

    Задача, которую вы попытаетесь решить в этом эксперименте, заключается в том, что быстрее растворяется: сахар или соль при смешивании с различными жидкостями.Влияет ли размер кусочков на скорость их смешивания с жидкостью?

    Когда вы растворяете сахар или соль в жидкости, скажем, в воде, происходит следующее: молекулы сахара перемещаются, помещаясь между молекулами воды внутри стакана или мензурки. На приведенной ниже иллюстрации показано, как различные молекулы расположены в контейнере.

    Растворенное вещество, такое как сахар, растворенное в растворителе, таком как вода, дает жидкий раствор.

    В своем эксперименте вы увидите, как молекулы соли и сахара перемещаются в разных жидкостях и растворяются с разной скоростью.

    Название этого раздела «Соль или сахар: что быстрее растворяется в различных жидкостях?» может служить названием вашего проекта, если хотите. Вы также можете выбрать одно из следующих названий для своего проекта:

    • Большое соревнование по растворению соли и сахара
    • Использование соли и сахара для изучения растворения веществ

    Подойдет любое название. Давайте уделим минуту, чтобы рассмотреть, почему этот проект является ценным использованием вашего времени.

    Какой смысл?

    Основные элементы

    Когда между молекулами растворителя имеется достаточное пространство, говорят, что растворитель ненасыщенный .Когда в растворителе растворено много растворенного вещества, но между молекулами все еще остается пространство, раствор становится концентрированным . Когда в растворителе абсолютно невозможно растворить растворенное вещество, раствор становится насыщенным .

    А когда избыточное растворенное вещество растворяется путем нагревания раствора, говорят, что он перенасыщен .

    Смысл этого эксперимента, помимо того, чтобы узнать, что соль или сахар растворяется быстрее в различных жидкостях, состоит в том, чтобы узнать, как молекулы взаимодействуют в растворе.

    Как вы видели на предыдущем рисунке, молекулы воды занимают большую часть пространства в контейнере. Но все еще остается некоторое доступное пространство, в котором могут поместиться молекулы сахара или соли. С помощью своего эксперимента вы узнаете, насколько быстро молекулы сахара помещаются в эти пространства по сравнению с частицами соли.

    Знание этого поможет вам лучше понять процесс, происходящий при растворении вещества.

    Контролем в вашем эксперименте будет вода. Другие жидкости, в которых вы растворяете соль и сахар, будут переменными.

    5
    Управление: Растворитель? Вода
    60145
    Переменные: Пять различных чистых жидкостей (могут быть окрашены)

    Помните, что когда вы проводите свой эксперимент, что это Очень важно, чтобы жидкости, которые вы используете, были одной температуры. Вы уже знаете, что сахар растворяется быстрее в теплой жидкости, чем в прохладной, поэтому вы знаете, что эксперимент будет неверным, если некоторые жидкости, которые вы используете, будут теплыми, а некоторые — холодными.Температура жидкости стала бы переменной.

    Поэтому все жидкости, которые вы используете, включая воду, должны быть комнатной температуры. Если вы обычно держите их в холодильнике, не забудьте оставить их на столе на ночь, пока они не станут одинаковой температуры.

    Чтобы дать вам немного больше гибкости при проведении эксперимента, вы можете выбрать жидкости, в которых вы будете растворять сахар и соль. Нет смысла идти и покупать дополнительные жидкости, если у вас уже есть то, что вам нужно.

    Впереди взрыв

    Не думайте, что жидкости, находившиеся в разных местах вашего дома, имеют одинаковую температуру. Например, бутылка газировки, стоявшая в гараже, может быть на несколько градусов холоднее, чем медицинский спирт из туалета в ванной или яблочный сок из кухонной кладовой. Убедитесь, что все жидкости находятся в одном месте, чтобы они имели одинаковую комнатную температуру. Если вы этого не сделаете, результаты вашего эксперимента не будут действительными.

    Только убедитесь, что вы выбираете жидкости, которые отличаются друг от друга по вкусу, цвету, запаху и назначению. Вам также нужно будет выбрать те, которые позволят вам наблюдать за растворением соли и сахара. Например, если вы используете молоко или апельсиновый сок, вы не сможете наблюдать растворение соли и сахара. Некоторые рекомендуемые жидкости:

    • Белый уксус
    • Газированная вода
    • Имбирный эль
    • Средство для чистки стекол (например, Windex)
    • Лимонад
    • Яблочный чай или чай со льдом (каждый при комнатной температуре)
    • 4
    • 4
    • Медицинский спирт

    Все это обычно можно найти в доме, что, возможно, избавит вас от похода в магазин.

    Как вы думаете, что произойдет?

    Теперь, когда вы знаете, как образуются растворы, и некоторые факторы, влияющие на скорость растворения сахара и соли, которые вы будете использовать, вы сможете сделать хорошее предположение о том, какой из них растворится быстрее. .

    Стандартная процедура

    Если вы не проводили этот эксперимент раньше, вы не узнаете, будут ли используемые вами жидкости способствовать растворению соли и сахара. Это затрудняет формирование гипотезы, но не волнуйтесь.Окажется ли ваша гипотеза верной или нет, не влияет на достоверность или результат вашего эксперимента.

    Хотя вы не узнаете до окончания эксперимента, повлияют ли свойства различных жидкостей, которые вы выберете, на скорость растворения соли и сахара, вы знаете, что кристаллы соли обычно меньше кристаллов сахара. И вы знаете, что температура жидкостей не будет иметь значения в вашем эксперименте.

    Просто попробуйте использовать свой прошлый опыт, информацию, которую вы прочитали ранее в этом разделе, и свой здравый смысл, чтобы выдвинуть здравую гипотезу.

    Помните, что ваша гипотеза должна быть сформулирована в виде объективного предложения, а не вопроса. Итак, вперед, сделайте предположение, соль или сахар растворятся быстрее, и приступим к эксперименту.

    Материалы, которые вам понадобятся для этого проекта

    Некоторые жидкости, предлагаемые для использования в этом эксперименте, включают белый уксус, содовую, имбирный эль, стеклоочиститель, медицинский спирт, яблочный сок, лимонад и чай. Если вы хотите заменить одну или несколько из предложенных жидкостей другой жидкостью, ничего страшного.Просто убедитесь, что все жидкости чистые и комнатной температуры.

    Количества материалов, перечисленных ниже, достаточно, чтобы провести три эксперимента с каждой жидкостью. Вам потребуется:

    • 12 прозрачных пластиковых стаканчиков (10 унций [300 мл])
    • Один несмываемый маркер
    • Одна мерная ложка (1 чайная ложка) (5,0 мл)
    • Одна ( 1 2 чайная ложка ) (2,5 мл) мерная ложка
    • Одна (1 чашка) (240 мл) мерная чашка
    • 8 чайных ложек (40 мл) соли, разделенных на 16 ( 1 2 чайных ложек) порций
    • 8 чайных ложек (40 мл) ) сахара, разделенного на 16 ( 1 2 чайных ложек) порций
    • 48 унций (1440 мл) воды комнатной температуры
    • 24 унции (720 мл) каждой из пяти различных прозрачных жидкостей, все комнатной температуры
    • Одни часы с секундной стрелкой
    • Один прозрачный пластиковый стаканчик, содержащий восемь жидких унций (240 мл) воды комнатной температуры

    Не забудьте убедиться, что все жидкости имеют комнатную температуру.

    Проведение эксперимента

    Когда вы соберете все материалы, вы будете готовы начать свой эксперимент. Просто выполните следующие действия:

    Стандартная процедура

    Держите чашку с простой водой на виду, чтобы вы могли сравнить ее с чашками, содержащими соль и сахар. Будет интересно посмотреть, как изменится внешний вид жидкостей по мере растворения соли и сахара.

    Впереди взрыв

    Сахар и соль растворятся через некоторое время.Для достижения наилучших результатов не перемешивайте растворы, так как это приведет к появлению дополнительной переменной. Если вам необходимо перемешать, то перемешайте каждый раствор три раза и остановитесь. Перемешивайте только после того, как заметите, что на дне каждого из двух контейнеров есть растворенное вещество. Неравномерное перемешивание растворов сделает ваш эксперимент недействительным.

    1. Несмываемым маркером напишите ?salt? на шесть пластиковых стаканчиков и «сахар»? на остальных шести.
    2. Место 1 / 2 чайная ложка (2.5 мл) соли в каждую из шести чашек с надписью «соль».
    3. Поместите 1 / 2 чайных ложек (2,5 мл) сахара в каждую из шести чашек с надписью «сахар».
    4. Добавьте 8 унций (240 мл) воды в одну чашку с солью и одну чашку с сахаром. Немедленно запишите время добавления воды на диаграмму данных, подобную той, что показана в следующем разделе «Отслеживание вашего эксперимента».
    5. Наблюдайте, как растворенные вещества (соль и сахар) растворяются в растворителе (воде).Запишите на диаграмме данных время, когда вам кажется, что каждое растворенное вещество полностью растворилось. Эти времена, вероятно, не будут такими же.
    6. Рассчитайте прошедшее время, в течение которого произошло растворение. Возьмите время, когда вода была добавлена ​​в чашки и началось растворение, и вычтите его из времени окончания растворения. Это дает вам общее количество минут, которое потребовалось, чтобы соль и сахар полностью растворились в жидкости.
    7. Повторите шаги с 4 по 6, используя разные жидкости вместо воды.
    8. Вымойте, ополосните и тщательно высушите каждую из 12 чашек.
    9. Повторите шаги со 2 по 8 еще два раза, всего три попытки для каждой из шести жидкостей.
    10. Рассчитайте среднее время растворения соли и сахара в каждой из шести жидкостей.

    Помните, что для того, чтобы найти среднее время, необходимое для растворения соли и сахара в каждой жидкости, вы добавляете три значения времени, записанные для каждого из них, а затем делите их на три. Число, которое получится при делении времени, и есть среднее время.

    Отслеживание вашего эксперимента

    Используйте эту таблицу для записи времени, необходимого для растворения сахара и соли.

    Таблицы, подобные приведенной ниже, можно использовать для записи информации о каждом растворителе. Просто измените названия растворителей в заголовке.

    Обязательно записывайте время во время прохождения. Не полагайтесь на свою память, чтобы записать их позже. К тому времени, когда вы закончите эксперимент, у вас будет много чисел.

    Собираем все вместе

    Что вы заметили в отношении скорости растворения соли и сахара? Вы доказали правильность своей гипотезы? Или неправильно? Могли бы вы обнаружить какую-либо закономерность, когда добавляли соль и сахар в различные жидкости? Было ли очевидно, что соль лучше и быстрее растворяется в некоторых жидкостях по сравнению с сахаром? Можете ли вы назвать какие-либо причины, по которым это могло произойти?

    Считаете ли вы, что химическая природа растворенного вещества и растворителя влияет на скорость растворения? Используйте информацию, которую вы собрали при изучении темы, чтобы ответить на эти вопросы.

    Чем больше вы знаете о своем проекте, тем лучше вы сможете правильно проанализировать данные и сделать обоснованный вывод.

    Дальнейшее исследование

    Как упоминалось ранее, на растворимость твердых растворов влияют следующие факторы:

    • Повышение или понижение температуры растворителя
    • Увеличение площади поверхности растворенного вещества продвиньте этот проект на шаг или два дальше, вы могли бы разработать эксперимент, который проверил бы одну или, возможно, все эти переменные.

      Скорость растворения кубиков сахара в жидкости легко сравнить со скоростью растворения сахарного песка.

      Или вы можете использовать то же самое растворенное вещество, скажем, сахар, и проверить, ускоряет ли перемешивание раствора его растворение. Нагрев и охлаждение растворителя при добавлении одного и того же растворенного вещества также могут быть использованы для дальнейших экспериментов.

      Если вы любопытны и готовы к экспериментам, вы, вероятно, можете придумать множество вариантов этого проекта. А поскольку для эксперимента требуются только обычные и недорогие материалы, вы должны иметь возможность экспериментировать сколько душе угодно.

      Выдержка из Полного справочника идиотов по проектам научной ярмарки 2003 Нэнси К. О’Лири и Сьюзен Шелли. Все права защищены, включая право на полное или частичное воспроизведение в любой форме. Используется по договоренности с Alpha Books , членом Penguin Group (USA) Inc.

      Чтобы заказать эту книгу непосредственно у издателя, посетите веб-сайт Penguin USA или позвоните по телефону 1-800-253-6476. Вы также можете приобрести эту книгу на Amazon.com и в Barnes & Noble.

      Руководство по приготовлению раствора | Каролина.ком

      Каролина предлагает множество типов готовых растворов, но некоторые учителя предпочитают делать свои собственные. Если это вас интересует, продолжайте читать. Это краткое руководство предоставит вам информацию, необходимую для создания ряда решений, обычно используемых в учебных лабораториях.

      Давайте рассмотрим некоторые соображения безопасности:

      • Всегда надевайте соответствующие средства индивидуальной защиты (СИЗ) при работе с химикатами и приготовлении растворов. Используйте это руководство, чтобы выбрать средства индивидуальной защиты, соответствующие вашим потребностям.
      • Дважды прочитайте этикетку на химическом веществе перед использованием. Прочтите его, когда берете химическое вещество с полки, и еще раз перед тем, как вынуть какое-либо химическое вещество из бутылки.
      • При использовании концентрированных химикатов для приготовления растворов убедитесь, что вы медленно добавляете более концентрированный раствор к менее концентрированному. Обратная процедура может привести к закипанию и разбрызгиванию раствора.


      Приготовление раствора

      Молярные растворы

      Молярность  (M) означает количество молей растворенного вещества на литр раствора.Для приготовления 1 М раствора медленно добавляют 1 формульную массу соединения в чистую мерную колбу емкостью 1 л, наполовину заполненную дистиллированной или деионизированной водой. Дайте соединению полностью раствориться, осторожно встряхивая колбу, если это необходимо. Когда растворенное вещество полностью растворится и раствор станет комнатной температуры, разбавьте его водой до метки. Вставьте пробку и, положив большой палец на пробку, а руку на горлышко колбы. несколько раз перевернуть колбу для перемешивания. Вот несколько примеров использования этого метода:

      • Чтобы приготовить 1 М раствор гидроксида натрия, медленно добавьте 40 г гидроксида натрия к 500 мл дистиллированной или деионизированной воды в мерной колбе объемом 1 л.Когда твердые вещества полностью растворятся и раствор станет комнатной температуры, разбавьте до метки, вставьте и закрепите пробку большим пальцем и несколько раз переверните колбу для перемешивания.

      • Чтобы приготовить 1 М раствор уксусной кислоты, растворите 60,05 г уксусной кислоты в 500 мл дистиллированной или деионизированной воды в мерной колбе вместимостью 1 л. Поскольку уксусная кислота является жидкостью, кислоту также можно измерять по объему. Разделите массу кислоты на ее плотность (1,049 г/мл), чтобы определить объем (57.24 мл). Для приготовления раствора используйте 60,05 г или 57,24 мл уксусной кислоты. Аккуратно встряхните колбу, чтобы перемешать раствор. Когда раствор станет комнатной температуры, разбавьте его до метки, вставьте и закрепите пробку большим пальцем и несколько раз переверните колбу для перемешивания.

      Разведения

      При приготовлении разбавления определите необходимый объем и молярную концентрацию полученного раствора. Используйте следующее уравнение, чтобы определить, сколько концентрированного реагента необходимо для приготовления разбавленного раствора,

      M реагент × V реагент = M разведение × V разведение

      , где M — молярность, а V — объем.

      Медленно добавьте расчетный объем концентрированного реагента в мерную колбу подходящего размера, наполовину заполненную дистиллированной или деионизированной водой, и перемешайте колбу, взбалтывая ее. Как только раствор станет комнатной температуры, разбавьте его водой до метки, вставьте и закрутите пробку и несколько раз переверните колбу для перемешивания.

      Например, какой объем 10 М уксусной кислоты требуется для приготовления 1,0 л 0,50 М уксусной кислоты?

      10 М × В реагент = 0.50 M × 1,0 л
      V реагент = 0,050 л = 50 мл

      Для приготовления 1,0 л 0,50 М уксусной кислоты требуется объем 50 мл 10 М уксусной кислоты.


      Рецепты общих растворов

      Для приготовления этих растворов медленно добавляйте необходимые ингредиенты в мерную колбу емкостью 1 л, наполовину заполненную дистиллированной или деионизированной водой. Дайте ингредиентам полностью раствориться, осторожно встряхивая колбу при необходимости. Когда растворенное вещество полностью растворится и раствор станет комнатной температуры, разбавьте его водой до метки.Вставьте и закрепите пробку и переверните колбу несколько раз, чтобы перемешать.

      Каждый реагент в следующей таблице связан с нашим онлайн-каталогом для получения дополнительной информации и удобной покупки. Для жидкостей мы указали размер 500 мл реагента или химиката класса ACS, упакованного в безопасную бутылку с пластиковым покрытием. Для гидроксида натрия мы указали 500-граммовый размер реактивного химиката. Могут быть доступны другие размеры и классы. Пожалуйста, обратитесь к нашим каталогам для получения дополнительной информации.

      Независимо от того, решите ли вы сделать свои собственные решения или купить их у нас в готовом виде, вы найдете все, что вам нужно, в Каролине.


      Загрузить руководство по приготовлению раствора


      Магазин химикатов

      Как сделать радугу в стакане

      Вам не нужно использовать множество различных химикатов, чтобы сделать красочную колонку плотности. В этом проекте используются окрашенные сахарные растворы, приготовленные с разной концентрацией. Растворы будут образовывать слои, от наименее плотных вверху до наиболее плотных (концентрированных) внизу стакана.

      Сложность: Легко

      Требуемое время: минуты

      Что вам нужно

      • Сахар
      • Вода
      • Пищевой краситель
      • Столовая ложка
      • 5 стаканов или прозрачных пластиковых стаканчиков

      Процесс

      1. Поставьте пять стаканов в ряд. Добавьте 1 столовую ложку (15 г) сахара в первый стакан, 2 столовые ложки (30 г) сахара во второй стакан, 3 столовые ложки сахара (45 г) в третий стакан и 4 столовые ложки сахара (60 г) в четвертый стакан.Пятый стакан остается пустым.
      2. Добавьте 3 столовые ложки (45 мл) воды в каждый из первых 4 стаканов. Перемешайте каждый раствор. Если сахар не растворяется ни в одном из четырех стаканов, то добавьте еще по одной столовой ложке (15 мл) воды в каждый из четырех стаканов.
      3. Добавьте 2-3 капли красного пищевого красителя в первый стакан, желтого пищевого красителя во второй стакан, зеленого пищевого красителя в третий стакан и синего пищевого красителя в четвертый стакан. Перемешайте каждый раствор.
      4. Теперь давайте создадим радугу, используя растворы различной плотности.Наполните последний стакан раствором синего сахара примерно на четверть.
      5. Аккуратно нанесите немного зеленого раствора сахара поверх синей жидкости. Для этого поместите ложку в стакан чуть выше синего слоя и медленно вылейте зеленый раствор на тыльную сторону ложки. Если вы все сделаете правильно, вы совсем не потревожите синий раствор. Добавляйте зеленый раствор, пока стакан не наполнится примерно наполовину.
      6. Теперь нанесите желтый раствор на зеленую жидкость тыльной стороной ложки.Наполните стакан на три четверти.
      7. Наконец, нанесите красный раствор поверх желтой жидкости. Наполните стакан до конца.

      Безопасность и советы

      • Растворы сахара можно смешивать или смешивать, поэтому цвета будут перетекать друг в друга и в конечном итоге смешиваться.
      • Если расшевелить радугу, что произойдет? Поскольку эта колонка плотности состоит из разных концентраций одного и того же химического вещества (сахара или сахарозы), при перемешивании раствор будет перемешиваться.Он не будет разделяться , как вы видите масло и воду.
      • Старайтесь не использовать гелевый пищевой краситель. Гели сложно смешать с раствором.
      • Если ваш сахар не растворяется, альтернативой добавлению большего количества воды является микроволновая печь растворов в течение примерно 30 секунд за раз, пока сахар не растворится. Если вы нагреваете воду, соблюдайте осторожность, чтобы не обжечься.
      • Если вы хотите сделать слои, которые можно пить, попробуйте заменить пищевой краситель смесью безалкогольных напитков без сахара или смесью сахара и красителя с четырьмя вкусами.
      • Дайте нагретым растворам остыть перед их заливкой. Вы избежите ожогов, к тому же жидкость будет густеть по мере охлаждения, поэтому слои не будут смешиваться так легко.
      • Используйте узкий контейнер, а не широкий, чтобы лучше видеть цвета,

      Смешанный щелочной эффект – обзор

      Структура силикатного стекла

      Тетраэдр [SiO 4 ] 4− (рис. 2а) является фундаментальной структурной единицей всех силикатных стекол [15,23]. Эти тетраэдры связаны друг с другом одним или несколькими атомами кислорода в углах с ближним порядком, распространяющимся на соседние тетраэдры (рис.2б).

      Рис. 2. Схема (а) тетраэдра [SiO 4 ] 4− , (б) двумерного силикатного стекла, содержащего Na 2 O и CaO (б) сетчатой ​​структуры (в) мостикового кислорода ( в синих точках) и (d) немостиковый кислород (в синих точках) с электростатическими ассоциациями в силикатном стекле, содержащем (e) Na 2 O или (f) Al 2 O 3 и Na 2 O. Воспроизведено с разрешения [30]. Авторское право © J-Stage 2013.

      При добавлении таких флюсов, как Na 2 O («сода») или CaO («известь»), в сети образуются частичные разрывы. Эти разрывы ослабляют сцепление, снижают устойчивость и снижают T g и T m [15]. Каждый атом кислорода, добавленный флюсами, представляет собой избыточный атом кислорода в сети. Это, в свою очередь, разрывает связь Si–O–Si, соединяющую два атома кремния одним мостиковым кислородом (ВО) (рис. 2в) [15]. Следовательно, катионы Na + и Ca 2+ электростатически связываются с немостиковыми анионами кислорода (NBO) (рис.2г и д). Дополнительные введенные катионы, такие как серебро, могут занимать некоторые из тех же позиций и могут быть достаточно подвижными для диффузии под действием электрических полей [24].

      Оксидные стекла, которые содержат два или более оксидов щелочных металлов или одновалентно заряженные подвижные соединения, такие как серебро [25], имеют ионную и электронную проводимость, сильно зависящую от содержания оксидов щелочных металлов [26,27]. Например, если общее содержание двух оксидов щелочных металлов поддерживается постоянным, но изменяется соотношение различных ионов щелочных металлов, проводимость проходит через глубокий минимум [28].Это явление известно как эффект смешанных щелочей (MAE) или эффект смешанных катионов (MCA) и может отражаться на химических, термических и механических свойствах [27,29]. Хотя общепризнанное объяснение MAE все еще отсутствует [28, 29], содержание щелочи в оксидных стеклах можно использовать в качестве стратегии проектирования свойств. Фактически, при химическом упрочнении стекол и обработке оптических волноводов МАЭ играет важную роль [24, 27].

      В многокомпонентных силикатных стеклах с более чем одним сеткообразователем, например в алюмосиликатных или боросиликатных стеклах, оксид алюминия и бор частично замещают один атом кремния в тетраэдрической координации [15].Однако, поскольку отношение кислорода к алюминию в оксиде алюминия и кислорода к бору в оксиде бора меньше, чем отношение кислорода к кремнию в кремнеземе, катионы Na +, и Ca 2+ электростатически связываются с Al или B . − анионов, образованных связью Al 3+ или B 3+ с четырьмя анионами кислорода (рис. 2е).

      Свинец в стекле представляет потенциальную опасность токсичности. Коммерческие бессвинцовые силикатные стекла можно разделить на пять категорий: (i) боросиликатное стекло (BSG), (ii) алюмосиликатное стекло (ASG), (iii) алюмоборосиликатное стекло (ABSG), (iv) щелочно-щелочноземельный силикат. стекло, известное как «натриево-известковое стекло» (SLG), (v) литий-алюминий-силикатное стекло (LAS).Коэффициент теплового расширения (КТР) варьируется в широких пределах: от высокого в SLG до низкого в ASG и BSG. В тех случаях, когда требуется очень малый КТР, можно использовать титаносиликатные стекла. В таблице 2 представлены типы силикатного стекла вместе с их химическим составом и общепринятыми торговыми названиями.

      Таблица 2. Типы коммерческого бессвинцового силикатного стекла [18].

      2 3 2 O 3 2 3 2 O 3 2 O 2 2

      0 0-25

      Стекло типа Композиция [WT%] Коммерческое стекло имя alkali 1 Alkaline Earth 2 LI 2 O
      Боро-силикатное стекло (BSG) & GT; 65 & GT; 8 0-5 Pyrex® (# 7740) — Размер
      borofloat33® — Schott
      (ASG) & lt; 60147 10 -25 Gorilla® Cover — Corning
      Xensation® Cover — Schott 6
      55-65 5-10 5-10 5-10 5-10 5-10 5-10 5-10 15–2 0 EALEXGG® — Corning
      AN100® — AGC
      OA-10G® — NEG
      AF32® или AF37® — Schott
      Alkali Alkaline Heality Sility Size
      » Soda-Lime Glass «(SLG)
      ≈71 0-2 15 13-16
      Литий-алюминиевый силикатный стекло (Лас) 58-75 18-25 0-2 3-6 Xensation® 3D — Schott
      Titanium-силикатный стекло ≈93 ≈7 ULE® 3 (#7972)–Corning

      BSG содержит диоксид кремния и борный оксид в качестве сеткообразователей и может содержать соединения алюминия, щелочных и щелочноземельных металлов.ASG использует кремнезем и оксид алюминия в качестве сеткообразователей и может содержать щелочь (для ионообменного стекла/химической закалки) и щелочноземельные соединения. ABSG использует кремнезем, оксид алюминия и оксид бора в качестве сеткообразователей и обычно не содержит щелочных соединений (для подложек дисплеев). SLG использует диоксид кремния в качестве сеткообразователя и соединения щелочных и щелочноземельных металлов в качестве флюсующих агентов. SLG также может содержать оксид алюминия и оксид бария. Наконец, в стекле LAS используются кремнезем и оксид алюминия в качестве сеткообразователей, а также оксид лития, который добавляется в качестве флюса.

      В таблице 3 представлены физико-механические свойства товарных бессвинцовых силикатных стекол. BSG и ABSG характеризуются низким КТР, обычно от 3 до 3,5×10 90 223 -6 90 224 K 90 223 -1 90 224 . Напротив, ASG, SLG и LAS имеют высокий КТР, обычно от 7 до 9×10 -6 K -1 . Из-за низкого содержания щелочных соединений в АБСГ его температура размягчения и рабочая температура выше, чем у других стекол. Напротив, SLG характеризуется низкими температурами размягчения и рабочей точки из-за высокого содержания щелочи.

      Таблица 3. Свойства некоторых коммерческих бессвинцовых силикатных стекол.

      969 94.8
      Имя стекла Коммерческое стекло имя плотность (G⋅CM -3 ) CTE 20-300 ° C
      [× 10 -6 K -1 ]
      Рабочая точка (10 4 DPAS) [° C] DPAS) [° C] DPAS) 2.23 3,25 1 252 821 62,8
      Borofloat33® 2.20 3,25 1270 820 64,0
      алюмосиликатного стекла (ПГС) Gorilla® стекла 6 2.43 70147 7.52 884 77.0 77,0
      Xensation® Cover 2,48 8.80 1265 880 74.0
      алюмо-боросиликатное стекло (ABSG) EagleXG® 2,38 3,17 тысяча двести девяносто-три 971 73,6
      AF32® 2,43 3,20 — 74.8
      щелочно-щелочноземельный силикатный стекло «соду-лайм-лайм» (SLG) 2,50-9.10 1040 720 72,0 72,0
      Литий-алюминиевый силикат (LAS) Xensation® 3D 2.49 8,5 1070 720 83,0
      титан-силикатного стекла ULE® (# 7972) 2,21 0 1490 67,6

      Объемный Стеклянная посуда

      Мерная стеклянная посуда

      В количественной химии часто приходится производить измерения объема с погрешностью порядка 0.1%, одна часть на тысячу. Это предполагает использование стеклянной посуды, которая может содержать или доставлять объем, известный до нескольких сотых миллилитра, или около 0,01 мл. Затем можно указать количества больше 10 мл до четырех значащих цифр. Стеклянная посуда, разработанная для такого уровня точности и аккуратности, стоит дорого и требует определенной осторожности и навыков для достижения наилучших результатов. Распространены четыре основных типа мерной посуды: мерный цилиндр, мерная колба, бюретка и пипетка. Они имеют специфическое применение и будут обсуждаться индивидуально.Однако есть некоторые моменты, общие для всех типов. Они включают в себя чистоту и то, как правильно читать тома. Чистота необходима для хороших результатов. Химически чистое стекло поддерживает равномерную водяную пленку, на которой не видны висящие капли. Тщательно промойте стеклянную посуду деионизированной водой, когда закончите с ней. Если вы вообще сомневаетесь, вымойте его перед использованием. С некоторыми типами стеклянной посуды прибор «кондиционируют», ополаскивая его несколькими небольшими порциями измеряемого раствора перед выполнением фактической работы.Это предотвращает разбавление раствора каплями воды и изменение концентрации. Подробнее о том, как это сделать, будет рассказано при обсуждении отдельных предметов стеклянной посуды. Вся мерная стеклянная посуда калибруется с помощью маркировки, используемой для определения определенного объема жидкости с разной степенью точности. Для точного считывания этого объема нижняя часть криволинейной поверхности жидкости, мениск, должна располагаться на размеченной линии для желаемого объема. Часто легче увидеть мениск, если подложить под аппарат белую бумагу или картон.Если ваш глаз находится выше или ниже уровня мениска, ваши показания будут неточными из-за явления параллакса. Рассмотрите мениск на уровне, перпендикулярном вашему глазу, чтобы избежать ошибки.

      ТС по сравнению с TD

      Некоторая мерная стеклянная посуда имеет этикетку « TC 20°C», что означает « содержит при 20°C». Это означает, что при 20°C внутри этой колбы будет точно указанный объем. Если бы вы выливали жидкость, вам нужно было бы выжать из нее каждую каплю, чтобы получить такой объем.В качестве альтернативы, некоторая мерная стеклянная посуда имеет этикетку « TD 20°C», что означает « для доставки при 20°C». Это означает, что при температуре 20°C из сосуда выйдет именно указанный объем, когда содержимому будет позволено вытечь из сосуда. Необязательно высасывать все до последней капли и, по сути, неаккуратно выдувать последнюю каплю из объемной пипетки.

      Градуированные цилиндры

      Большинство студентов знакомы с градуированными цилиндрами, которые используются для измерения и дозирования известных объемов жидкостей.Они изготавливаются так, чтобы содержать измеряемый объем с погрешностью от 0,5 до 1%. Для градуированного цилиндра на 100 мл погрешность составит от 0,5 до 1,0 мл. Измерения, сделанные с помощью градуированного цилиндра, могут быть записаны с точностью до трех значащих цифр.

      Рисунок 1

      Мерные колбы

      Посмотрите фильм об использовании мерной колбы. Мерная колба, доступная вместимостью от 1 мл до 2 л, предназначена для содержания определенного объема жидкости, обычно с допуском в несколько сотых миллилитра, около 0.1% от вместимости колбы. На узкой части горлышка колбы выгравирована калибровочная линия. Он заполнен жидкостью, так что нижняя часть мениска находится на этой выгравированной линии. Калибровочная линия специфична для данной колбы; набор колб, рассчитанный на один и тот же объем, будет иметь линии в разных положениях.

      Рисунок 2

      Мерные колбы используются для приготовления растворов с очень точно известными концентрациями. Есть два способа сделать это.Можно начать с твердого растворенного вещества или с концентрированного маточного раствора. При работе с твердым раствором материал взвешивают с нужной точностью и осторожно и полностью переносят в мерную колбу. Если растворенное вещество теряется при переносе, фактическая концентрация полученного раствора будет ниже расчетного значения. Поэтому твердое вещество взвешивают в химическом стакане или другой стеклянной посуде, которую можно промыть растворителем, обычно водой, и переносят в колбу. Добавляют дополнительное количество растворителя, но недостаточное для заполнения широкой части колбы.Растворенное вещество растворяют, вращая колбу или закрывая ее пробкой и многократно переворачивая. После растворения растворителя добавляют еще растворителя, чтобы довести объем до отметки на колбе. Последнюю порцию следует добавлять очень осторожно, по каплям, так, чтобы дно мениска оказалось на отметке. Затем колбу закрывают пробкой и несколько раз переворачивают для полного перемешивания раствора. При разбавлении маточного раствора нужный объем раствора переносится в колбу пипеткой. Затем добавляют растворитель, как описано выше.Очевидно, что концентрация исходного раствора должна быть точно известна с точностью до стольких значащих цифр, сколько требуется для разбавленного раствора. Кроме того, передаваемый объем должен быть известен до нужного количества значащих цифр. Никогда не заполняйте мерную колбу растворителем, а затем добавляйте растворенное вещество. Это приводит к переполнению колбы, и объем не будет точно известен. Иногда полезно иметь в колбе немного растворителя перед добавлением растворенного вещества. Это хорошая практика при работе с летучими растворенными веществами.Мерные колбы не используют для хранения растворов. После того, как раствор приготовлен, его переливают в чистую маркированную бутыль или химический стакан. Затем колбу промывают и хорошо ополаскивают. Последние несколько полосканий должны быть деионизированной водой.

      Бюретки

      Бюретка представляет собой длинную узкую трубку с запорным краном в основании. Он используется для точного дозирования переменных объемов жидкостей или растворов. Он градуирован с шагом 0,1 мл, с отметкой 0,00 мл вверху и отметкой 50,00 мл внизу.Обратите внимание, что метки не доходят до запорного крана. Следовательно, бюретка фактически вмещает более 50,00 мл раствора. Также доступны бюретки емкостью 25,00 мл и 10,00 мл.

      Рисунок 3

      Посмотрите фильм о чистке и кондиционировании бюретки. Для оптимальной точности и предотвращения загрязнения бюретка должна быть чистой. Для проверки бюретки на чистоту закройте ее запорный кран и налейте в нее небольшой объем (5–10 мл) деионизированной воды.Держите бюретку под наклоном, почти параллельно поверхности стола. Медленно вращайте бюретку и дайте жидкости покрыть ее внутреннюю поверхность. Затем держите его вертикально; жидкость должна оседать на дно бюретки слоями, не оставляя капель на внутренних стенках. Если на стенках образуются капли, промойте внутреннюю часть мыльным раствором и ополосните дистиллированной или деионизированной водой. Повторите тест на чистоту. Непосредственно перед использованием бюретку следует «кондиционировать», чтобы убедиться, что вода, прилипшая к внутренним стенкам, удалена.Добавьте ~ 5 мл жидкости, которая будет использоваться в бюретку. Промойте стенки бюретки, затем слейте жидкость через запорный кран. Повторите со вторым объемом жидкости. Теперь бюретку можно заполнить раствором. Делайте это осторожно и избегайте попадания пузырьков воздуха в трубку. Вам может понадобиться небольшая воронка. Уровень жидкости может быть выше отметки 0,00 мл. Зафиксируйте заполненную бюретку, если это не было сделано до заполнения; иногда легче держать бюретку во время наполнения. Откройте запорный кран и слейте достаточное количество жидкости, чтобы заполнить наконечник бюретки.Держите под рукой стакан для раствора отходов для этой и подобных операций. В трубке и на кончике бюретки не должно быть пузырей. Это приведет к ошибкам объема. Если в пробирке есть пузырьки, осторожно постучите по бюретке, чтобы освободить их. Используйте запорный кран, чтобы вытолкнуть пузырьки из наконечника. Может возникнуть необходимость опорожнить и наполнить бюретку. Посмотрите фильм о титровании. Когда бюретка станет чистой и без пузырьков, сливайте жидкость до тех пор, пока мениск (нижняя часть изогнутой поверхности жидкости) не окажется на отметке 0 или чуть ниже.отметка 00 мл. Нет необходимости выравнивать мениск точно по отметке 0,00 мл, поскольку желаемым измерением является разница между начальным и конечным объемами. Если на кончике бюретки осталась капля жидкости, удалите ее, осторожно коснувшись кончиком стеклянной поверхности, например края стакана для отходов, или протерев салфеткой Kimwipe. Объем капли составляет около 0,1 мл, что соответствует объему деления бюретки. Найдите дно мениска и считайте уровень жидкости в бюретке с точностью до 0.01 мл на тот момент. Это потребует небольшой практики. Помните, вы читаете сверху вниз. Запишите это значение как начальный объем. Хотя сложно «читать между строк», помните, что последняя цифра измерения, как ожидается, будет иметь некоторую неопределенность! Одна пятая (1/5) деления (0,02 мл) может быть оценена воспроизводимо, если мениск находится между калибровочными метками после небольшой практики. Теперь дозируйте жидкость, которая вам нужна. Если вы используете бюретку для измерения заданного количества жидкости, определите, какими должны быть окончательные показания, чтобы получить это количество.Медленно перелейте жидкость в приемный сосуд. Помните, что в чистой бюретке вода будет покрывать внутренние стенки и медленно стекать. После закрытия запорного крана улавливайте любые висящие капли в приемном сосуде. На данный момент это часть измерения, поэтому не собирайте его в контейнер для отходов. Подождите несколько секунд, пока мениск не стабилизируется, затем считайте и запишите окончательный объем с точностью до 0,01 мл. Разница между начальным и конечным показаниями и есть дозированный объем. При использовании бюретки легче работать с точным дозированным объемом, чем пытаться дозировать точный объем.Планируйте свою работу с учетом этого. Хотя бюретки иногда используются в качестве дозаторов, они гораздо чаще используются в процедурах, называемых титрованием. При титровании пытаются определить точку эквивалентности как можно точнее. Обычно это первое стойкое изменение цвета индикатора. Немного потренировавшись, можно вводить фракции капель (менее 0,1 мл) в сосуд для титрования и воспроизводить результаты с точностью до 0,10 мл или меньше. Посмотрите фильм про чистку бюретки.По окончании использования бюретки слейте оставшуюся жидкость и тщательно очистите ее. Закончите несколькими промывками деионизированной водой, включая запорный кран и наконечник. Если раствор засыхает в бюретке, его очень трудно удалить. Зажмите бюретку в зажиме бюретки вверх дном с открытым запорным краном, чтобы она высохла для следующего лабораторного сеанса.

      Пипетки

      Посмотрите фильм о технике пипетирования. Пипетки предназначены для подачи известного объема жидкости. Их объем варьируется от менее 1 мл до примерно 100 мл.Существует несколько типов, которые различаются точностью и типом задачи, для которой они оптимальны.

      Рисунок 4

      • Волюметрические пипетки предназначены для хранения одного определенного объема. Этот тип пипетки представляет собой узкую трубку с «пузырем» в центре, сужающимся наконечником для подачи жидкости и единственной градуировкой в ​​верхней части (напротив сужающегося конца) трубки. Волюметрические пипетки, иногда называемые пипетками для переноса, являются наиболее точными пипетками.Обычно они дают указанный объем ±0,1%, погрешность в несколько сотых миллилитра.
      • Большинство мерных пипеток имеют маркировку TD (для доставки) и опорожняются под действием силы тяжести. Если на кончике пипетки осталась капля, ее осторожно прикасаются к приемному сосуду, чтобы удалить оставшуюся жидкость, или протирают салфеткой Kimwipe. Этот тип пипеток , а не разработан так, что остаточная жидкость вытесняется продувкой.
      • Пипетки Мора , также называемые мерными пипетками, представляют собой прямые трубки с делениями (обычно на 0.интервалы 10 мл) и конусообразный конец. Пипетки Мора не предназначены для полного опорожнения. Оператор наполняет их до определенного уровня, затем дозирует нужное количество жидкости. Они очень похожи на бюретки и могут использоваться для титрования малых объемов. Однако это требует достаточной практики.
      • Серологические пипетки представляют собой гибрид двух предыдущих типов. Как и пипетки Мора, они представляют собой прямые трубки с градуировкой. Они могут быть почти такими же точными, как мерные пипетки, и они очень удобны.Их можно использовать для дозирования различных объемов. Например, для эксперимента может потребоваться разбавление исходного раствора, требующее 2,5, 5,0 и 7,5 мл раствора. Серологическая пипетка является отличным инструментом для такого рода работы. Большинство серологических пипеток калибруются TD/Blow Out. У них есть форменный наконечник для удержания ватного тампона и горизонтальные полосы в верхней части тюбика. Их сливают самотеком, а последнюю каплю осторожно выдувают пипеткой в ​​приемный сосуд.
      Перед использованием пипетку следует несколько раз промыть деионизированной водой.Если капли воды остались внутри, попробуйте очистить пипетку теплым мыльным раствором, а затем несколько раз промыть деионизированной водой. Пипетку следует «кондиционировать» после очистки. Во-первых, получить небольшой объем раствора для дозирования в химический стакан или колбу. Никогда не пипетируйте прямо из бутыли с маточным раствором! Поскольку вы можете загрязнить этот раствор, планируйте отказаться от него после завершения кондиционирования. Наберите небольшой объем раствора в пипетку, затем поверните пипетку вбок (параллельно столешнице) и медленно вращайте ее, чтобы покрыть внутреннюю поверхность.Затем дайте раствору полностью стечь. Теперь пипетка готова для переноса нужной жидкости. Наполнение пипетки требует небольшой практики; Вы можете попробовать это несколько раз с деионизированной водой после очистки. Используйте для этой цели грушу для пипетки — ни в коем случае не рот! Колба имеет коническое резиновое уплотнение. Он не должен никогда плотно насаживаться на верхнюю часть пипетки. Держите лампочку напротив верхней части трубки, достаточно крепко, чтобы обеспечить герметичность. Сожмите и удерживайте грушу в сжатом виде, опустите кончик пипетки в интересующий раствор и медленно ослабьте давление на грушу.Когда жидкость поднимется немного выше калибровочной метки на горлышке, быстро снимите грушу и плотно прижмите палец (обычно большой или указательный) к верхней части пипетки. Слегка покачивая или вращая пальцем, раствор должен стекать до тех пор, пока нижняя часть мениска не окажется на калибровочной отметке. Удалите все капли, висящие на наконечнике, осторожно коснувшись наконечником стеклянной поверхности, например стакана для отработанного раствора. Содержимое пипетки теперь можно слить в нужный контейнер.Вставьте кончик пипетки в емкость, уберите палец и дайте жидкости вытечь из пипетки. В мерной пипетке будет одна оставшаяся капля, которую следует «прикоснуться», осторожно прикоснувшись кончиком пипетки к внутреннему краю контейнера. Небольшой объем жидкости останется в пипетке и должен оставаться там. Из серологических пипеток должна быть удалена вся жидкость из пипетки, как правило, при легком нажатии резиновой грушей. Градуированные пипетки (серологические или Мора) немного сложнее в использовании, чем мерные пипетки, потому что существует больше вариантов их заполнения и считывания.Изучите такую ​​пипетку, прежде чем использовать ее, и продумайте, что вы будете с ней делать. Многие градуированные пипетки имеют две шкалы. Одна шкала имеет самые высокие значения по направлению к дозирующему наконечнику и читается как бюретка. Другой имеет самые низкие значения вблизи дозирующего наконечника. Это легче прочитать при наборе жидкости в пипетку для переливания в другой сосуд. После использования пипетки несколько раз промойте ее деионизированной водой. Набрать полный объем и дать стечь. Если вы используете пипетку повторно для нескольких аликвот (образцов) одного и того же раствора, не промывайте пипетку между использованиями.Вам просто нужно будет каждый раз его кондиционировать. Очистите его, когда закончите, или перед началом работы с другим раствором.

      Значимые фигуры и объемная стеклянная посуда

      Как показывает предыдущее обсуждение, точность большинства мерных стеклянных сосудов составляет несколько сотых долей миллилитра, и они сконструированы таким образом, чтобы внимательный оператор мог воспроизвести измерения с такой точностью. Таким образом, измерения, сделанные с помощью мерной посуды, сообщаются с точностью до 0,01 мл. В зависимости от используемых объемов, три или четыре значащие цифры могут быть показаны в таблицах данных и учтены в расчетах.

      1.3B: Методы переноса – жидкости

      Заливка жидкостей

      При перекачке жидкостей объемом более \(5 \: \text{мл}\) их можно переливать прямо в сосуды. Градуированные цилиндры и мензурки имеют углубление во рту, поэтому их можно наливать контролируемо, пока два куска стекла соприкасаются друг с другом (рис. 1.17а). При переливании из колбы Эрленмейера или переливании жидкости в сосуд с узким горлышком (т.грамм. колба с круглым дном), следует использовать воронку. Воронки можно надежно удерживать кольцевым зажимом (рис. 1.17б) или удерживать одной рукой во время заливки другой (рис. 1.17в).

      Рисунок 1.17: а) Заливка жидкости, б) Заливка в воронку, удерживаемая кольцевым зажимом, в) Заливка в воронку, удерживаемая рукой.

      Комментарии относительно измерений

      Чтобы определить значимый выход для химической реакции, важно иметь точные измерения лимитирующего реагента. Менее важна точность при работе с реагентом в избытке, особенно если реагент избыток в несколько раз.

      Часть жидкости, измеренная градуированным цилиндром, всегда прилипает к стеклянной посуде после наливания, а это означает, что истинный выдаваемый объем никогда не соответствует отметкам на цилиндре. Таким образом, градуированные цилиндры можно использовать для дозирования растворителей или жидкостей в избытке, в то время как более точные методы (например, массовые, калиброванные пипетки или шприцы) следует использовать при дозировании или измерении лимитирующего реагента. Градуированный цилиндр можно использовать для дозирования ограничивающего реагента, если будет определена последующая масса, чтобы найти точное количество, которое фактически дозировано.

      Рисунок 1.18: Круглодонные колбы, поддерживаемые: а) пробковым кольцом на аналитических весах, б) химическим стаканом на чашечных весах.

      При определении массы сосуда на весах лучше всего, чтобы , а не , включали массу пробкового кольца (рис. 1.18а) или другой опоры (например, стакана на рис. 1.18б). Пробковое кольцо может намокнуть, на него могут пролиться реагенты или выпасть кусочки пробки, что приведет к изменениям массы, которые невозможно объяснить. Стаканы, используемые для поддержки колб, могут быть перепутаны, и каждый стакан \(100\)-\(\text{мл}\) имеет разную массу.Также лучше всего перевозить сосуды, содержащие химические вещества, на весы в герметичных контейнерах, чтобы свести к минимуму испарения и предотвратить возможную утечку во время транспортировки.

      Использование пипеток Пастера

      Пипетки Пастера (или пипетки) являются наиболее часто используемым инструментом для переноса небольших объемов жидкости (< \(5 \: \text{мл}\)) из одного контейнера в другой. Они считаются одноразовыми, хотя некоторые учреждения могут чистить и использовать их повторно, если у них есть метод предотвращения поломки хрупких наконечников.

      Рисунок 1.19: а) короткая и длинная пипетки, б) \(1 \: \text{мл}\), отмеченные на пипетке несмываемым маркером. Пипетки Пастера

      бывают двух размеров (рис. 1.19а): короткие (5,75 дюйма) и длинные (9 дюймов). Каждая из них может вместить около \(1,5 \: \text{мл}\) жидкости, хотя доставляемый объем зависит от размера груши пипетки. Общее правило о том, что «\(1 \: \text{мл}\) эквивалентно 20 каплям», не всегда справедливо для пипеток Пастера и может не совпадать между разными пипетками. Соотношение капель для определенной пипетки и раствора можно определить путем подсчета капель до тех пор, пока \(1 \: \text{мл}\) не накопится в градуированном цилиндре.В качестве альтернативы пипетку можно приблизительно откалибровать, набрав \(1 \: \text{мл}\) жидкости из мерного цилиндра и отметив линию объема перманентным маркером (рис. 1.19б).

      Рисунок 1.20: а+б) Создание всасывания с помощью пипетки Пастера, в) Подача жидкости из пипетки Пастера, г) Неправильная подача реагента (жидкость не должна касаться стенок стакана).

      Чтобы использовать пипетку, прикрепите грушу-капельницу и поместите наконечник пипетки в жидкость. Сожмите, а затем отпустите грушу, чтобы создать всасывание, в результате чего жидкость будет поступать в пипетку (рис. 1.20 а+б). Удерживая пипетку в вертикальном положении, поднесите ее к колбе, куда ее нужно перенести, и поместите наконечник пипетки ниже соединения колбы, но не касаясь ее стенок, прежде чем нажать на грушу, чтобы доставить материал в колбу (рис. 1.20c). После этого грушу можно несколько раз сжать, чтобы «выдуть» остатки жидкости из пипетки.

      Если приемная колба имеет соединение из матового стекла, наконечник пипетки должен находиться ниже соединения во время подачи, чтобы жидкость не разбрызгивалась на соединение, что иногда приводит к смерзанию кусочков при соединении.Если пипетку предполагается использовать повторно (например, пипетку, предназначенную для бутыли с реагентом), пипетку следует держать так, чтобы она не касалась стеклянной посуды, где она может быть загрязнена другими реагентами в колбе (рис. 1.20d).

      Использование калиброванных пипеток

      Калиброванные пластиковые пипетки

      Когда требуется некоторая точность при дозировании небольших объемов жидкости (\(1\)-\(2 \: \text{мл}\)), градуированный цилиндр не идеален, так как процесс заливки приводит к значительной потере материала .Калиброванные пластиковые пипетки имеют маркировку с шагом \(0,25 \: \text{мл}\) для пипетки \(1 \: \text{мл}\) и являются экономичным способом дозирования относительно точных объемов.

      Рисунок 1.21: а) \(1 \: \text{мл}\) калиброванная пластиковая пипетка, б) Отбор жидкости, в) Отжатие груши до необходимого объема (стрелка указывает на \(1 \: \text{мл}) \) отметка), г+д) Перенос жидкости.

      Чтобы использовать калиброванную пластиковую пипетку, наберите часть жидкости для переноса в грушу, как обычно (Рисунок 1.21б). Затем сожмите грушу ровно настолько, чтобы жидкость вытекла до нужного объема (рис. 1.21в), и сохраняйте свое положение. Удерживая грушу нажатой, чтобы жидкость по-прежнему достигала желаемого объема, быстро переместите пипетку в колбу для переноса (рис. 1.21d) и еще сильнее нажмите на грушу, чтобы доставить жидкость в колбу (рис. 1.21е).

      Калиброванные стеклянные пипетки

      Если при дозировании жидкостей требуется высокая точность, можно использовать калиброванные стеклянные пипетки (волюметрические или градуированные).Мерные пипетки имеют стеклянную колбу в верхней части горлышка и способны дозировать только один определенный объем (например, верхняя пипетка на рис. 1.22 представляет собой пипетку \(10,00 \: \text{мл}\)). Градуированные пипетки (пипетки Мора) имеют маркировку, которая позволяет им вводить много объемов. Обе пипетки должны быть подключены к груше пипетки, чтобы обеспечить всасывание.

      Рисунок 1.22: Объемные и градуированные пипетки и груша пипетки.

      Маркировка объема на градуированной пипетке указывает на объем, доставленный , что на первый взгляд может показаться немного «обратным».Например, когда градуированную пипетку держат вертикально, самая высокая отметка равна \(0,0 \: \text{мл}\), что указывает на то, что объем не был введен, когда пипетка все еще полна. Когда жидкость сливается в сосуд, маркировка объема на пипетке увеличивается, при этом самая низкая маркировка часто представляет собой общую вместимость пипетки (например, \(1,0 \: \text{мл}\) для \(1,0 \: \ текст{мл}\) пипетка).

      Градуированные пипетки могут доставлять любой объем жидкости, что возможно благодаря различиям в маркировке объема.Например, пипетка \(1,0 \: \text{мл}\) может быть использована для доставки \(0,4 \: \text{мл}\) жидкости путем: a) забора жидкости в \(0,0 \: \ text{мл}\), затем слив и подача жидкости до отметки \(0,4 \: \text{мл}\) или б) Отбор жидкости до отметки \(0,2 \: \text{мл}\) и слив и подача жидкости до отметки \(0,6\:\text{мл}\) (или любой комбинации, где разница в объемах составляет \(0,4\:\text{мл}\)).

      Важно внимательно смотреть на маркировку на градуированной пипетке.Три разные пипетки \(1\:\text{мл}\) показаны на рис. 1.23а. Крайняя левая пипетка имеет отметки через каждые \(0,1 \: \text{мл}\), но не имеет промежуточных отметок, поэтому она менее точна, чем две другие пипетки на рис. 1.23а. Две другие пипетки отличаются маркировкой на дне. Самая низкая отметка на средней пипетке — \(1 \: \text{мл}\), а самая низкая отметка на самой правой пипетке — \(0,9 \: \text{мл}\). Чтобы ввести \(1,00 \: \text{мл}\) средней пипеткой, жидкость должна быть слита из \(0.00 \: \text{мл}\) до отметки \(1,00 \: \text{мл}\), а последний дюйм жидкости должен быть сохранен. Чтобы ввести \(1,00 \: \text{мл}\) с помощью крайней правой пипетки, жидкость должна быть полностью слита из наконечника \(0,00 \: \text{мл}\) с целью доставки его общая мощность.

      Рисунок 1.23: Три \(1 \: \text{мл}\) градуированные пипетки с различной маркировкой: a) Нижняя часть пипетки, b) Верхняя часть пипетки

      Пипетки откалиброваны « до доставки » (TD) или « содержать «(TC) отмеченный том.Пипетки имеют маркировку T.C. или TD, чтобы различать эти два типа, а пипетки для доставки также отмечены двойным кольцом вверху (рис. 1.23b). После опорожнения пипетки «для доставки» наконечник следует коснуться стенки колбы, чтобы удалить прилипшие капли, а в наконечнике останется небольшое количество остаточной жидкости. Пипетка «для доставки» откалибрована для подачи только той жидкости, которая свободно стекает с наконечника. Однако после опорожнения пипетки «для содержания» оставшуюся жидкость в наконечнике следует «выдуть» давлением из груши пипетки.Пипетки «для содержания» могут быть полезны для дозирования вязких жидкостей, когда можно использовать растворитель для промывки всего содержимого.

      Рисунок 1.24: a+b) Всасывание пипетки, c) Объем жидкости, превышающий требуемый, d) Отпускание груши и закрытие кончика пипетки пальцем для сохранения положения жидкости.

      В этом разделе описаны методы использования калиброванной стеклянной пипетки. Эти методы предназначены для использования с чистой и сухой пипеткой. Если на кончике пипетки осталась жидкость от воды или от предыдущего использования с другим раствором, следует использовать свежую пипетку.

      В качестве альтернативы, если реагент не особенно дорог или реактивен, пипетку можно «кондиционировать» реагентом для удаления остаточной жидкости. Для кондиционирования пипетки дважды промойте пипетку полным объемом реагента и соберите промывную жидкость в контейнер для отходов. После двух полосканий любая остаточная жидкость в пипетке будет заменена реагентом. Когда реагент затем набирается в пипетку, он никоим образом не разбавляется и не изменяется.

      Для использования калиброванной стеклянной пипетки:
      1. Поместите наконечник пипетки в реагент, сожмите грушу и подсоедините ее к верхней части пипетки (рис. 1.24 а+б).
      2. Частично ослабьте давление на грушу, чтобы создать всасывание, но не отпускайте руку полностью, иначе вы можете создать слишком большой вакуум, что приведет к резкому втягиванию жидкости в грушу пипетки. Всасывание должно производиться до тех пор, пока уровень жидкости не превысит желаемую отметку (рис. 1.24в).
      3. Разорвите пломбу и снимите грушу пипетки, затем быстро положите палец на пипетку, чтобы предотвратить вытекание жидкости (рис. 1.24d).
      4. Легким покачивающим движением или легким ослаблением давления пальцем позвольте небольшому количеству воздуха попасть в верхнюю часть пипетки, чтобы медленно и контролируемо сливать жидкость до тех пор, пока мениск не достигнет желаемого объема (Рисунок 1.25а показан объем \(0,00 \: \text{мл}\)).
      5. Крепко удерживая кончик пипетки пальцем, поднесите пипетку к колбе, куда должна быть введена жидкость, и снова впустите небольшое количество воздуха в верхнюю часть пипетки, чтобы медленно слить жидкость до нужной отметки ( Рисунок 1.25b, Рисунок 1.25c показывает, что доставленный объем немного ниже \(0,20 \: \text{мл}\)).
      6. Прикоснитесь кончиком пипетки к стенке контейнера, чтобы удалить свисающие капли, и извлеките пипетку.
      7. Если жидкость была слита на дно пипетки с помощью Т.С. пипетки, используйте давление груши пипетки, чтобы выдуть остаточную каплю. Не сдувайте оставшуюся каплю при использовании пипетки T.D.
      8. Если используется мерная пипетка , жидкость следует отсасывать до отмеченной линии над стеклянной колбой (указана на рис. 1.25d). Жидкость можно слить в новую емкость, полностью освободив палец от крышки. Когда жидкость перестанет стекать, кончик должен коснуться края колбы, чтобы удалить прилипшие капли, но оставшуюся каплю не следует выдавливать (аналогично T.Д. пипетка).
      Рисунок 1.25: а) Красная жидкость до отметки \(0 \: \text{мл}\), б) доставляющий реагент, в) Конечный объем, г) Мерная пипетка (стрелка указывает на отметку заполнения).

      Обзор калиброванных пипеток

      Поместите наконечник пипетки в бутыль с реагентом, сожмите грушу пипетки и подсоедините к пипетке.

      Частично отпустите руку, чтобы создать всасывание.Не отпускайте полностью, иначе жидкость будет вытекать принудительно и, возможно, попадет в грушу

      Всасывайте до тех пор, пока жидкость не выйдет чуть выше желаемой отметки.

      Снимите грушу пипетки и поместите палец на пипетку.

      Позвольте небольшому количеству воздуха попасть в верхнюю часть пипетки, покачивая пальцем или слегка сбрасывая давление.

      Слейте жидкость до нужной отметки.

      Крепко удерживайте пипетку пальцем, поднесите ее к колбе для переноса и доведите реагент до нужной отметки.

      Прикоснитесь пипеткой к стенке контейнера, чтобы удалить каплю на конце пипетки.

      Если пипетка опустошена до кончика,

      • Пипетки для доставки (TD) и мерные пипетки не должны выдуваться.
      • Пипетки
      • To-contain (TC) должны быть «продуты».

      Примечание. Если перед использованием пипетка была смочена другим раствором, возьмите новый раствор или «кондиционируйте» пипетку двумя промывками реагента.

      Таблица 1.4: Краткое описание процедуры использования калиброванных пипеток.

      Дозирование легколетучих жидкостей

      При попытке дозирования легколетучих жидкостей (например,грамм. диэтиловый эфир) через пипетку, очень часто жидкость капает из пипетки даже без давления из груши пипетки! Это происходит, когда жидкость испаряется в пространство над пипеткой, а дополнительный пар вызывает превышение давления в пространстве над атмосферным давлением.

      Чтобы предотвратить капание пипетки, наберите и выдавите жидкость в пипетку несколько раз. После насыщения свободного пространства парами растворителя пипетка больше не будет капать.

      Розлив горячих жидкостей

      Может быть трудно манипулировать сосудом с горячей жидкостью голыми руками.При наливании горячей жидкости из стакана можно использовать силиконовый щиток для рук (рис. 1.26а) или щипцы для стаканов (рис. 1.26b+c).

      Рисунок 1.26: Заливка жидкостей с помощью a: a) защиты рук от перегрева, b+c) щипцов для лабораторных стаканов, d) держателя бумажных полотенец.

      При переливании горячей жидкости из колбы Эрленмейера также можно использовать защитные приспособления для рук, но они не очень надежно удерживают неудобную форму колбы. Разливание из горячих колб Эрленмейера можно осуществить с помощью импровизированного держателя бумажных полотенец .Длинный отрезок бумажного полотенца складывается несколько раз в одном направлении до толщины приблизительно один дюйм (и при желании закрепляется лабораторной лентой, рис. 1.27а). Это сложенное бумажное полотенце можно обернуть вокруг верхней части стакана или колбы Эрленмейера и зажать, чтобы удерживать колбу (рис. 1.26d + 1.27b).

      При переливании горячей жидкости из колбы Эрленмейера держатель бумажных полотенец должен быть достаточно узким, чтобы полотенце не доставало до верха колбы. Если это произойдет, жидкость будет стекать к бумаге по мере ее выливания, ослабляя держатель и удаляя, возможно, ценный раствор (рис. 1.27в). Когда бумажное полотенце находится на некотором расстоянии от верха колбы, жидкость можно выливать из колбы, не впитывая ее (рис. 1.27г).

      Рисунок 1.27: а) Держатель для бумажных полотенец, б) Держите колбу Эрленмейера с помощью держателя для бумажных полотенец, в) Слишком широкий держатель, из-за которого жидкость наливается на бумагу, г) Более узкий держатель, который выливается без затекание.

      Участник

      • Лиза Николс (Общественный колледж Бьютта). Лабораторные методы органической химии находятся под лицензией Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.0 Международная лицензия. Полный текст доступен в сети.

      .