Имеет ли алюминий блеск: Основные свойства алюминия: области применения

Основные свойства алюминия: области применения

Вопросы, рассмотренные в материале:

• Как был открыт алюминий и каковы его основные свойства
• Основные физические свойства алюминия
• Основные химические свойства алюминия
• Как применяют основные свойства алюминия
• Как используют основные свойства алюминия в строительстве

Основные свойства алюминия делают этот материал по-настоящему универсальным и ценным. Его используют во всех видах промышленного производства, в сельском хозяйстве, в быту, в коммерции. Обладает огромным количеством преимуществ по отношению к стали и другим видам металла.

Самые популярные сферы применения алюминия – изготовление металлоконструкций и металлообработка. О том, какие свойства металла и где конкретно они нашли свое применение, читайте далее.

 

Как был открыт алюминий и каковы его основные свойства

Алюминий представляет собой парамагнитный металл, достаточно легкий, имеющий серебристый цвет.

Он хорошо поддается механической обработке и литью, просто формуется. В земной коре этот элемент третий по распространенности, впереди только кислород и кремний. Наши недра содержат целых 8 % данного металла, что значительно больше золота, количество которого составляет не более пяти миллионных долей процента.

Алюминий активно используется в большинстве сфер производства. Его сплавы применяются для изготовления бытовой техники, транспорта, в машиностроении и электротехнике. Капитальное строительство также не может обойтись без него.

Он чрезвычайно распространен в земной коре, являясь первым из металлов и третьим химическим элементом (первое место у кислорода, второе – у кремния). Доля алюминия в наших недрах – 8,8 %. Металл является частью большого количества горных пород и минералов, основной из которых – алюмосиликат.

В виде соединений алюминий находится в базальтах, полевых шпатах, гранитах, глине и пр. Однако в основном его получают из бокситов, которые достаточно редко встречаются в виде месторождений.

В России такие залежи есть только на Урале и в Сибири. В промышленных масштабах алюминий можно также добывать из нефелинов и алунитов.

Рекомендовано к прочтению

Ткани животных и растений содержат алюминий в виде микроэлемента. Некоторые организмы, например, моллюски и плауны, являются его концентраторами, накапливая в своих органах.

Человечеству с давних времен знакомо соединение алюминия под названием алюмокалиевые квасцы. Применялось оно в процессе выделки кожи, в качестве средства, которое, набухая, связывает различные компоненты смеси. Во второй половине XVIII в. ученые открыли оксид алюминия. А вот вещество в чистом виде получили значительно позже.

Впервые это удалось Ч. К. Эрстеду, который выделил алюминий из хлорида. Проводя опыт, он обрабатывал соли калия амальгамой, в результате чего выделился порошок серого цвета, признанный всеми чистым алюминием.

В дальнейшем, исследуя металл, ученые определили его химические свойства, проявляющиеся в высокой способности к восстановлению и активности. Именно поэтому с алюминием долгое время не работали.

Но уже в 1854 г. французский ученый Девиль, применив электролиз расплава, сумел получить металл в слитках. Данный метод используется и сейчас. В промышленных масштабах алюминий стали производить в начале XX в., когда предприятия смогли получить доступ к большому количеству электроэнергии.

Сегодня алюминий является одним из самых используемых в производстве бытовой техники и строительстве металлом.

Основные физические свойства алюминия

Основные характеристики алюминия – высокая электро- и теплопроводность, пластичность, устойчивость к холоду и коррозии. Его можно обрабатывать посредством прокатки, ковки, штамповки, волочения. Алюминий прекрасно поддается сварке.

Примеси, присутствующие в металле в различных количествах, значительно ухудшают механические, технологические и физико-химические свойства чистого алюминия. Основными из них являются титан, кремний, железо, медь и цинк.

По степени очистки алюминий разделяют на технический металл и высокой чистоты. На практике различия данных типов – в стойкости к коррозии в различной среде. Стоимость напрямую зависит от чистоты алюминия. Технический металл подходит для производства проката, различных сплавов, кабельно-проводниковых изделий. Чистый используют для специальных целей.

Алюминий обладает высокой электропроводностью, уступая только золоту, серебру, меди. Однако сочетание данного показателя с малой плотностью позволяет использовать его при производстве кабельно-проводниковых изделий наравне с медью. Электропроводность металла может увеличиваться при длительном отжиге или ухудшаться при нагартовке.

Увеличивая чистоту алюминия, производители повышают его теплопроводность. Снизить данное свойство способны примеси меди, марганца и магния. Более высокую теплопроводность имеют исключительно медь и серебро. Именно благодаря данному свойству данный металл используют для производства радиаторов охлаждения и теплообменников.

Удельная теплоемкость алюминия, как и температура его плавления, достаточно высока. Данные показатели значительно превышают аналогичные значения большей части металлов. С повышением чистоты металла увеличивается и его способность отражать от поверхности световые лучи. Алюминий хорошо поддается полировке и прекрасно анодируется.

Металл близок по свойствам к кислороду, его поверхность на воздухе быстро затягивается пленкой из оксида алюминия – тонкой и прочной. Обладая антикоррозионными свойствами, она защищает металл от образования ржавчины и предупреждает дальнейшее окисление. Алюминий не взаимодействует с азотной кислотой (концентрированной и разбавленной) и органическими кислотами, он стоек к воздействию пресной, соленой воды.

Эти особенности алюминия придают ему устойчивость к коррозии, что и используется людьми. Именно поэтому его особенно широко применяют в строительстве. Интерес к нему увеличивается еще и по причине его легкости в сочетании с прочностью и мягкостью. Такие характеристики есть далеко не у всякого вещества.

Помимо вышеуказанных, алюминий имеет еще несколько интересных физических свойств:

• Ковкость и пластичность – алюминий стал материалом изготовления прочной и легкой тонкой фольги, а также проволоки.
• Плавление происходит при температуре +660 °С.
• Температура кипения +2 450 °С.
• Плотность – 2,7 г/см³.
• Наличие объемной гранецентрированной металлической кристаллической решетки.
• Тип связи – металлический.

Области использования алюминия определяются его химическими и физическими свойствами. Характеристики металла, рассмотренные выше, применяются в бытовых целях. Основные свойства алюминия, как прочного, особо легкого, антикоррозийного материала, используются в судо- и авиастроении. Именно поэтому важно их знать.

Основные химические свойства алюминия

С химической точки зрения алюминий является чрезвычайно сильным восстановителем, имеющим способность в чистом виде быть высоко активным веществом. Основное условие – убрать оксидную пленку.

Алюминий способен вступать в реакции с:

• щелочными соединениями;
• кислотами;
• серой;
• галогенами.

Алюминий не взаимодействует в обычных условиях с водой. Йод – единственный из галогенов, с которым у металла происходит реакция без нагревания. Для взаимодействия с прочими требуется увеличение температуры.

Рассмотрим несколько примеров, показывающих химические свойства данног

Алюминий. Химия алюминия и его соединений

 

1. Положение алюминия в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение алюминия 
3. Физические свойства
4. Нахождение в природе
5. Способы получения
6. Качественные реакции
7. Химические свойства
7.1. Взаимодействие с простыми веществами
7.1.1. Взаимодействие с галогенами
7.1.2. Взаимодействие с серой 
7.1.3. Взаимодействие с фосфором
7.1.4. Взаимодействие с азотом
7.1.5. Взаимодействие с углеродом
7.1.6. Горение
7.2. Взаимодействие со сложными веществами
7.2.1.

Взаимодействие с водой
7.2.2. Взаимодействие с минеральными кислотами
7.2.3. Взаимодействие с серной кислотой
7.2.4. Взаимодействие с азотной кислотой
7.2.5. Взаимодействие с щелочами
7.2.6. Взаимодействие с окислителями

Оксид алюминия 
 1. Способы получения
 2. Химические свойства
2.1. Взаимодействие с основными оксидами
2.2. Взаимодействие с основаниями
2.3. Взаимодействие с водой
2.4. Взаимодействие с кислотными оксидами
2.5. Взаимодействие с кислотами
2.6. Взаимодействие с восстановителями
2.7. Вытеснение более летучих оксидов из солей

Гидроксид алюминия 
 1. Способы получения
 2. Химические свойства
2.1. Взаимодействие с кислотами
2.2. Взаимодействие с кислотными оксидами
2.3. Взаимодействие с щелочами 

2.4. Разложение при нагревании

Соли алюминия 

Бинарные соединения алюминия

Алюминий

Положение в периодической системе химических элементов

Алюминий расположен в главной подгруппе III группы  (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Электронное строение алюминия и свойства 

Электронная конфигурация  алюминия в основном состоянии:

+13Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹     1s    2s   2p    3s   3p 

Электронная конфигурация  алюминия в возбужденном состоянии:

+13Al^* 1s²2s²2p⁶3s¹3p²   1s    2s   2p    3s   3p

Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

 

Физические свойства 

Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

 

 

Температура плавления 660^оС, температура кипения 1450^оС, плотность алюминия 2,7 г/см³.

 

Нахождение в природе

Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре  — около 8%.

В природе алюминий встречается в виде соединений:

Бокситы Al₂O₃ · H₂O (с примесями SiO₂, Fe₂O₃, CaCO₃) — гидрат оксида алюминия.

 

 

Корунд Al₂O₃. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

 

Способы получения 

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970^оС) Na₃AlF₆, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

Al₂O₃ → Al³⁺ + AlO₃^3-

На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

Катод:  Al³⁺ +3e → Al⁰

На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

Анод: 4AlO₃^3- — 12e → 2Al₂O₃ + 3O₂

Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl

 

Качественные реакции

 

Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами. При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

Например, хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

 

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

 

 

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Обратите внимание,  если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:

AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также выпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄⁺

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

 

Химические свойства

1. Алюминий – сильный восстановитель. Поэтому он реагирует со многими неметаллами.

1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

2Al  +  3I₂  → 2AlI₃

 

 

 

1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

2Al  +  3S  → Al₂S₃

1. 3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:

Al + P → AlP

1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000^оС с образованием нитрида:

2Al +N₂ → 2AlN

1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

4Al + 3C → Al₄C₃

1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

2. 1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти.  Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))

Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки. А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:

2Al⁰ + 6H₂⁺O → 2Al⁺³(OH)₃ + 3H₂⁰

 

 

Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути (II):

3HgCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Hg

 

 

Видеоопыт  взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.

Например, алюминий бурно реагирует с соляной кислотой:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

 

 

2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

 

2Al + 6H₂SO_4(конц.) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

 

2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

10Al + 36HNO_{3 (разб)} → 3N₂ + 10Al(NO₃)₃ + 18H₂O

При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

8Al + 30HNO_{3(оч.разб.)} →  8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

 

2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ ↑

 

 

Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H₂ ↑

Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

2Al + 6NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑ + 2Na₂O

 

2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов. Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия.

Например, алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:

2Al + 3CuO → 3Cu + Al₂O₃

 

 

Еще пример: алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

8Al  +  3Fe₃O₄ →  4Al₂O₃  +  9Fe

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

 

2Al  +  3Na₂O₂  → 2NaAlO₂   +  2Na₂O

8Al  +  3KNO₃ +  5KOH  +  18H₂O →  8K[Al(OH)₄]     +  3NH₃

10Al   +  6KMnO₄  +  24H₂SO₄  → 5Al₂(SO₄)₃  +  6MnSO₄  +  3K₂SO₄  +  24H₂O

2Al  +  NaNO₂ +  NaOH  +  5H₂O →  2Na[Al(OH)₄]  +  NH₃

Al   +  3KMnO₄  +  4KOH →  3K₂MnO₄  +  K[Al(OH)₄]  

4Al  +  K₂Cr₂O₇ → 2Cr   +  2KAlO₂   +   Al₂O₃

 

 

Оксид алюминия

 

Способы получения

Оксид алюминия можно получить различными методами:

1.  Горением алюминия на воздухе: 

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

2. Разложением гидроксида алюминия при нагревании:

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

 3. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия:

4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

 

Химические свойства

 

Оксид алюминия — типичный амфотерный оксид. Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида алюминия с основными оксидами образуются соли-алюминаты.

Например, оксид алюминия взаимодействует с оксидом натрия:

Na₂O  +  Al₂O₃  → 2NaAlO₂

2. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли. При этом оксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например, оксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием алюмината натрия и воды:

2NaOH  +  Al₂O₃  → 2NaAlO₂ +  H₂O

Оксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

Al₂O₃  +  2NaOH +  3H₂O →  2Na[Al(OH)₄]

3. Оксид алюминия  не взаимодействует с водой.

4. Оксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами (сильных кислот). При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства.

Например, оксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия: 

Al₂O₃ + 3SO₃ → Al₂(SO₄)₃

5. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.

Например, оксид алюминия реагирует с серной кислотой:

Al₂O₃  +  3H₂SO₄  → Al₂(SO₄)₃  +  3H₂O

6. Оксид алюминия проявляет слабые окислительные свойства.

Например, оксид алюминия реагирует с гидридом кальция с образованием алюминия, водорода и оксида кальция:

Al₂O₃  +  3CaH₂ → 3CaO  +  2Al  +  3H₂

Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):

2Al₂O₃  → 4Al + 3O₂

7. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например, из карбоната натрия:

Al₂O₃  +  Na₂CO₃ → 2NaAlO₂  +  CO₂

 

Гидроксид алюминия

Способы получения

 

1. Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия.

Например, хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:

Na[Al(OH)₄] + СО₂ = Al(OH)₃ + NaНCO₃ 

 

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество Na[Al(OH)₄] на составные части: NaOH и Al(OH)₃. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Al(OH)₃ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Al(OH)₃  без изменения.

 

3. Гидроксид алюминия можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли алюминия.

Например, хлорид алюминия реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида алюминия и хлорида калия:

AlCl₃ + 3KOH_{(недост.)} = Al(OH)₃↓+ 3KCl

4. Также гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворимых солей алюминия с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами. Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

 

2AlBr₃  +  3Na₂CO₃  + 3H₂O  =  2Al(OH)₃↓  +  CO₂↑ +  6NaBr

 

Хлорид алюминия реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида алюминия, сероводорода и хлорида натрия:

 

2AlCl₃  +  3Na₂S  +  6H₂O  =  2Al(OH)₃  +  3H₂S↑  +  6NaCl

 

Химические свойства

1. Гидроксид алюминия реагирует с растворимыми кислотами. При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов и типа соли.

Например, гидроксид алюминия взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата алюминия:

Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Al(OH)₃  +  3HCl →  AlCl₃  +  3H₂O

2Al(OH)₃  +  3H₂SO₄  → Al₂(SO₄)₃  +  6H₂O

Al(OH)₃  +  3HBr →  AlBr₃  +  3H₂O

2. Гидроксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот.

Например, гидроксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

2Al(OH)₃ + 3SO₃ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

3.  Гидроксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли. При этом гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например, гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием алюмината калия и воды:

2KOH  +  Al(OH)₃  → 2KAlO₂ + 2H₂O

Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

Al(OH)₃ + KOH  →  K[Al(OH)₄]

4. Гидроксид алюминия разлагается при нагревании:

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

Видеоопыт взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и щелочами (амфотерные свойства гидроксида алюминия) можно посмотреть здесь.

 

Соли алюминия 

Нитрат и сульфат алюминия

Нитрат алюминия при нагревании разлагается на оксид алюминия, оксид азота (IV)  и кислород:

4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃  +  12NO₂  +   3O₂

Сульфат алюминия при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид алюминия, сернистый газ и кислород:

2Al₂(SO₄)₃ → 2Al₂O₃   +  6SO₂  +  3O₂

 

Комплексные соли алюминия

Для описания свойств комплексных солей алюминия — гидроксоалюминатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоалюминат на две отдельные молекулы — гидроксид алюминия и гидроксид щелочного металла.

Например, тетрагидроксоалюминат натрия  разбиваем на гидроксид алюминия и гидроксид натрия:

Na[Al(OH)₄] разбиваем на NaOH и Al(OH)₃

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы алюминия реагируют с кислотными оксидами.

Например, гидроксокомплекс разрушается под действием избытка  углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид алюминия не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Na[Al(OH)₄]  +  CO₂  → Al(OH)₃↓  +  NaHCO₃

Аналогично тетрагидроксоалюминат калия реагирует с углекислым газом:

K[Al(OH)₄]  +  CO₂  → Al(OH)₃  +  KHCO₃

По такому же принципу тетрагидроксоалюминаты реагирует с сернистым газом SO₂:

      Na[Al(OH)₄]  +  SO₂  → Al(OH)₃↓  +  NaHSO₃

   K[Al(OH)₄]  +  SO₂  → Al(OH)₃  +  KHSO₃ 

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т. к. амфотерный гидроксид алюминия реагирует с сильными кислотами.

Например, с соляной кислотой:

  Na[Al(OH)₄]   +  4HCl_{(избыток)}  → NaCl  +  AlCl₃  +  4H₂O

Правда, под действием небольшого количества (недостатка) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида алюминия кислоты не будет хватать:

Na[Al(OH)₄]   +  НCl_{(недостаток)}   → Al(OH)₃↓  +  NaCl  +  H₂O

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид алюминия:

Na[Al(OH)₄]  +  HNO_{3(недостаток)}  → Al(OH)₃↓  +  NaNO₃  +  H₂O

Комплекс разрушается при взаимодействии с хлорной водой (водным раствором хлора) Cl₂:

2Na[Al(OH)₄]  +  Cl₂   → 2Al(OH)₃↓  +  NaCl  +  NaClO

При этом хлор диспропорционирует.

Также комплекс может прореагировать с избытком хлорида алюминия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия:

AlCl₃  +  3Na[Al(OH)₄]   → 4Al(OH)₃↓  +  3NaCl

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-алюминат:

Na[Al(OH)₄]  →  NaAlO₂   +  2H₂O↑

K[Al(OH)₄]  →  KAlO₂   +  2H₂O

 

Гидролиз солей алюминия

Растворимые соли алюминия  и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺

II ступень: AlOH²⁺ + H₂O = Al(OH

Полировка алюминия до зеркального блеска в домашних условиях

Полировка алюминия призвана вернуть гладкость покрытия и придать изделию изначальный зеркальный блеск. Существуют различные промышленные и бытовые технологии устранения поверхностных изъянов на алюминиевых деталях, включая царапины, сколы, налет. Эффективным способом восстановления отражающего эффекта покрытия в домашних условиях считается применение пасты для полировки алюминия.

Особенности материала

Алюминий как металл с мягкой структурой характеризуется подверженностью воздействию внешних факторов. Со временем материал темнеет, теряется блеск, снижается отражающий эффект. В процессе эксплуатации поверхность покрывается царапинами и слоем налета. Чтобы убрать дефекты и восстановить эстетичный вид изделия, применяют различные средства и технологии.

Способы и методы полировки алюминия

Для выравнивания шероховатостей материала и нивелирования глубоких царапин в промышленных условиях задействованы сложные технологии, которые подразумевают работу с химическими реагентами. Процесс выполняется с помощью специализированного оборудования.

Электрополировка

Данный способ предусматривает восстановление покрытия иполировку алюминия до зеркального блеска. Процедура представляет собой обработку изделия в растворе электролита:

• кислотный состав нагревается в специальной ванной с дополнительной свинцовой прослойкой;
• к алюминию присоединяют катоды из свинца;
• пропускается ток плотностью в 10-50 А/дм².

Электрополировка алюминия

Продолжительность обработки составляет, в среднем, 5 минут.

Химические методы

Процесс химической полировки алюминияреализуется с использованием специальной ванны со стальной пластиной на дне:

• резервуар заполняется раствором из серной, азотной и ортофосфорной кислот;
• состав нагревается до 90-120°Cв зависимости от состава обрабатываемого материала;
• алюминиевое изделие погружается в кислотную среду на 30-45 секунд, далее его нужно промыть водой;
• алгоритм обработки повторяется 5-6 раз;
• на завершающем этапе проводится обработка азотной кислотой 30%.

Электрохимический способ полировки алюминия предусматривает совместное воздействиехимическими реагентами и электричеством. В этом случае обрабатываемый материал выступает в качестве анодного электрода, который соединяется с источником тока. Изделие погружается в резервуар с электролитом, при этом функцию второго электрода выполняют медные катоды.

Декоративное травление

Данная техника восстановления алюминиевых изделий представляет собой разновидность электрополировки. При этом обрабатываемое изделие помещается в раствор фосфорной и хромовой кислот и подвергается воздействию анодов. Электрическое напряжение возрастает от 25 В до 40 В, температуры среды в процессе изменится с 50°C до 80°C. В результате обработки в течение 15-20 минут поверхность алюминия покрывается хаотичным рисунком. Далее изделие тщательно промывают под проточной водой, просушивают и окрашивают специальной краской для органики.

Полировка алюминия в домашних условиях

Для восстановления характерного блеска алюминиевой поверхности в домашних условиях применяют различные народные способы и средства бытовой химии.

Средства и приспособления

Что нужно иметь под рукой, чтобы избавиться от царапин и тусклости, вернуть изначальную эстетику предметов: для этого применяют специальную пасту для полировки алюминия. Также можно справиться с проблемой с помощью ряда обычных средства из моющего арсенала и продуктов из кухни, среди которых:

• раствор мыла;
• средства для очистки стекла и фарфора;
• винный камень, столовый уксус;
• пищевая сода, соль, лимон, спирт;
• щавель, кислое яблоко, кефир.

Кроме этого, понадобится следующий набор приспособлений для полировки алюминия:

• наждачная бумага мелкой и средней зернистости;
• диски для полировкис войлочным покрытием;
• металлическая щетка;
• ветошь.

Выбирая средства и приспособления для полировки алюминиевых изделий в домашних условиях, следует учитывать состав и особенности обрабатываемого материала. Пищевой алюминий не стоит шлифовать абразивами, здесь уместны щадящие способы устранения дефектов.

Предварительная очистка

Если планируется работа с окрашенной деталью, на начальном этапе процедуры необходимо провести предварительную очистку, удалить остатки покрытия и частицы окислений. Для этого используются различные растворители и абразивные материалы.

Полировка винным камнем

Отлично справляется с потемнением и налетом на металле раствор винного камня:

• в емкости с горячей водой растворяют винный камень, добавляют лимонный сок и доводят до кипения;
• в остывшем растворе смачивают мягкую салфетку и протирают алюминиевые предметы до зеркального блеска.

Полировка алюминия может производиться винным камнем

Если винный камень разбавить небольшим количеством воды до пастообразной консистенции, можно получить эффективное средство от нагара, окислений и различных загрязнений на металлических изделиях.

Применение полироля

Как специальное средство для ухода за алюминиевыми изделиями, полироль имеет ряд достоинств:

• способствует быстрой ликвидации царапин и других визуальных дефектов;
• позволяет отполировать алюминиевуюповерхностьдо зеркального блеска;
• не содержит аммиак и другие агрессивные вещества;
• образует защитный слой, обеспечивает барьер от окислений.

Паста для полировки алюминия в Москве и других регионах представлена в большомразнообразии ассортимента.

Нюансы применения полироля:

1. Поверхность предварительно очищается от красящих покрытий и загрязнений с применением металлической щетки.
2. Поочередно абразивом средней и мелкой зернистости устраняются шероховатости.
3. После шлифовки на алюминий наносят пасту и натирают круговыми движениями с применением ветоши до отражающего эффекта.
4. Остатки средства удаляют чистой салфеткой.

Чтобы повысить сопротивляемость к мелким царапинам и загрязнениям, поверхность после полировки покрывают лаком.

Народные способы очищения и полировки алюминиевых изделий

Чтобы придать сияющий вид бытовым принадлежностям и элементам декора, применяют различные рецепты с простыми и недорогими ингредиентами.

Кислое яблоко

Чтобы очистить емкость от нагара, нужно разрезать яблоко пополам и половинкой хорошо натереть поверхность. Кислота в составе фрукта способствует быстрому удалению нагара.

Кефир или огуречный рассол

Для борьбы с темными пятнами следует оставить посуду с рассолом или кефиром внутри на 12 часов. Далее нужно помыть изделие в теплой воде мягкой тряпкой.

Пищевая сода

Разбавляют соду водой до консистенции кашицы, которую наносят на металл и протирают губкой. Способ поможет очистить изделие от налета и загрязнений, отполировать до блеска.

Пищевая сода – средство для полировки алюминия

Аммиак и бура

Самодельная полировочная смесь из буры (15 г) и аммиака (5 г) позволяет вернуть красоту изделия и придать вещице сияние до зеркального состояния. Состав наносят губкой и хорошо натирают, после промывают под струей воды.

Нюансы полировки листовых изделий из алюминия

Выравнивание плоскости и устранение царапин на листовом металле выполняется с помощью полировальной машины. Последовательность работы:

1. Подготовительный этап. Поверхность очищают от краски, загрязнений и окиси с помощью металлической щетки. Мягкой тряпкой убирают остатки веществ и пыльный налет;
2. Шлифовка. Среднезернистым абразивом исправляют визуальные дефекты, шероховатости, глубокие царапины. Далее с применением наждачной бумаги мелкой структуры выравнивают поверхности до идеально гладкого состояния.

Шлифовальная машинка позволяет обработать алюминий до исключительного блеска. Полировочный круг устройства оснащается различными видами насадок в зависимости от характера работ и особенностей материала.

Нюансы работы с помощью шлифовального агрегата:

• полировочный круг, как и лист обрабатываемого металла, смачивают водой;
• в результате трения наблюдается нагревание металлической плоскости, под воздействием вращающегося круга ликвидируются шероховатости, образуются мелкие частицы металла и воды в виде кашицы;
• регулярно с интервалом в 1-2 минуты выключают устройство, промывают под струей воды полировочный диск, смывают частицы образований и на металлическом листе;
• после нивелирования визуальных дефектов с помощью абразивов, круг шлифовальной машинки оснащается войлочной насадкой и выполняется финишная полировка алюминия.

Завершают процедуру обработкой поверхности пастой для полировки, которая способствует образованию покрытия с зеркальным эффектом.

Рекомендации и предупреждения о безопасности полировки

Процедуры с применением электрополировки или химических способов восстановления визуальных характеристик алюминия отличаются высокой эффективностью. Они позволять быстро добиться зеркального блеска металлической поверхности. Однако не является безопасным применение данных промышленных технологий в домашних условиях. Для самостоятельной полировки алюминиевых изделий лучше использовать войлочные круги, специальные пасты и народные средства.

самый обсуждаемый элемент в составе косметических средств — Articles

Некоторое время обратно, ходило много разговоров по поводу антиперспирантов и дезодорантов содержащих алюминий. Многие из нас волнуются, что алюминий является компонентом гигиенических продуктов и многих косметических средств, однако не знают, что он также встречается повсеместно в нашем окружении – буквально везде, куда мы идем.

Алюминий ассоциируется с легковесными конструкциями, такими как аэропланы, машины, велосипеды, с проводниковыми элементами, алюминиевой оберткой, упаковкой для еды, алюминиевыми тюбиками.

Это только некоторые примеры универсального использования алюминия. Серебряно матовый материал, кажется неразрушимым, так как защищает себя тонким слоем оксида и не подвергается коррозии, как железо.
Не металлические компоненты алюминия в форме оксидов и солей определяют форму нашей Земли как никакой другой элемент. Алюминий – самый часто встречающийся элемент в коре Земли.

Диапазоны алюминия от камня до лечения.

Алюмосиликаты являются солями кремниевой кислоты в составе алюминия. Они являются основным компонентом полевого шпата и слюды, которые вместе с кварцем образуют огромные хребты гор, как пример Центральные Альпы, которые составляют первичные породы, такие как гранит и гнейс. Выветривание сквозь воду и двуокись углерода приводит к образованию глины, основным компонентом которой являются водные алюмосиликаты. Каолин, является очень чистым вариантом этой глины и используется для изготовления фарфора и керамики (глиняной) путем формирования и обжига. Большая часть добываемого каолина используется как наполнительный агент для изготовления бумаги, красок и пластика. Меньшая часть используется для изготовления белых пигментов в косметической индустрии.

Глина является неотъемлемым компонентом мергеля (известковая глина) и ила, тогда как последний является ключевой особенностью лессовых грунтов и используется как дышащий строительный материал (необожженный кирпич) или в обожженной форме как стандартный кирпич. Другой важный строительный материал это цемент, который состоит из смеси глины и извести (мела).

Ил в очень чистом качестве продается в магазинах под названием терра-сана (исцеляющая земля). Терра сана в масках является абсорбирующим элементом, впитывающим в себя натуральные субстанции с кожи тела и проводящим интегрированные активные агенты в кожу контролируемым образом. Специфическая особенность глины как ионообменника особенно заметна в цеолитах так называемых кристаллических алюмосиликатах, они существуют в природе, но также производятся химическим путем. В лимитированном количестве они могут использоваться как агент, смягчающий воду.

Глинозем (окись алюминия) в отличие от глины состоит из водного оксида алюминия, природный материал боксит является природным источником алюминия. Глинозем растворяется в кислотах, реагируя с уксусной кислотой, он образует ацетат алюминия (диацетат алюминия), который по аналогии с хлоридом алюминия обладает антисептическими и вяжущими характеристиками, или другими словами элиминирует патогенные микробы и обладает дегидрирующими, кровоостанавливающими и противовоспалительными свойствами. Эти свойства давно известны в народной медицине.

В комбинации с винной кислотой базовый ацетат алюминия образует водный раствор, который в немецком фармацевтическом каталоге (Rote Liste) до сих пор числится как ацетат алюминия в растворе тартрата. Он обладает успокаивающим эффектом в случае гипергидроза, солнечных ожогов, припухлостей и укусов насекомых. Между прочим, корунд, сапфир и рубин являются компактными формами оксида алюминия. Эти минералы используются для ювелирных изделий, а также как абразивные материалы благодаря их твердости.

Говоря о слюде: порошок получаемых из сланцевой слюды (INCI: Mica, CI 77019), имеет особенные оптические свойства и придает эффект блеска порошкам или косметическим продуктам, который может быть увеличен путем многократного наложения.

Хлорид алюминия

Подобно хлориду натрия на кухне, хлорид алюминия (INCI: Aluminium Chlorohydrate) это соль соляной кислоты. Как и все гидраты, он содержит воду и является водо-растворимым подобно ацетату тартрата алюминия для медицинских целей.

Поглощение алюминия

Публикации и СМИ главным образом обсуждали содержание алюминия в определенных продуктах, потому что это связано с рисками для здоровья. Необходимо упомянуть, что существуют научные исследования, прежде всего тех, кто занимается статистикой, которые не соответствуют требуемым стандартам. Публика, которая получает информацию из СМИ, очень часто сталкивается с проблемой выявления и различия достоверных, научно обоснованных исследований от недействительных. Хотя это не является проблемой, так как в последствие неверные результаты и гипотезы будут признаны учеными как недействительные. Это касается и всех отчетов о неблагоприятном воздействии хлорида алюминия на здоровье. Различные гипотезы о болезни Альцгеймера или раке грудей (у женщин), которые вызываются действием алюминия, находящегося в антиперспирантах и дезодорантах, впоследствии все не подтвердились. Более того, исследования раскрыли другие компоненты дезодорантов, такой как хлорофенол триклозан, который является бактериостатическим активным агентом.

Европейское Агентство по безопасности продуктов питания, Всемирная Организация Здравоохранения и Продовольственная и Сельскохозяйственная Организация ООН имеют разные понятия о пределе ежедневно допустимой дозы алюминия принимаемой вместе с пищей. Самым неблагоприятным количеством считается 1мг/кг тела в неделю. Если перевести это количество в вес тела 60кг, то получается 60мг алюминия в неделю. Однако всасывание растворимого алюминия, стало очень низким, с тех пор как ионы формируют нерастворимые компоненты вместе с протеинами и кислотами, находящимися в организме, как пример пальмитиновая кислота, которая находится в кожном барьере. Это также относится к механизму действия дезодорантов и их вяжущему (дегидрирующему, кровоостанавливающему, противовоспалительному) эффекту. Тело выводит алюминий через почки. Для того, чтобы поддерживать поглощение алюминия на низком уровне Немецкий Федеральный Институт оценки риска советует людям избегать нанесение дезодорантов на только что выбритую кожу.

Квасцы – заменитель алюминия

Отрицательные отчеты СМИ об использовании алюминия в дезодорантах привели к тому, что некоторые производители создали и разрекламировали антиперспиранты без алюминия. Казалось бы все хорошо. Тем не менее, в случаях, когда препараты с квасцами (INCI: Potassium Aluminium Sulphate or Potassium Alum) рекламируются с заявлением 0% хлоргидрата алюминия, покупатели могут подумать. что продукт не содержит алюминия. Однако это неверное заключение. Квасцы и в них содержащийся сульфат алюминия используется в кровоостанавливающих квасцовых карандашах, которые использовались во время бритья длительное время, для лечения незначительных порезов обусловленных бритьем. Из чего следует, что антиперспиранты продолжают содержать алюминий, несмотря на все заявления.

Косметическое применение

В этом контексте, давайте сфокусируемся на многочисленное количество других продуктов, которые содержат алюминий. Это не только баночки для напитков, но и алюминиевые тюбики, алюминиевые распылители в косметической области. Алюминий и оксид алюминия медленно растворяются под воздействием кислот, содержащихся в продукте, как пример фруктовые кислоты, а также через низкий рН уровень или базы с высоким рН уровнем, что в итоге приводит к выбрасыванию алюминия в продукт. Процесс коррозии ускоряется хелатирующими агентами. По этой причине, внутренняя поверхность контейнеров должна быть покрыта и целостна. Покрывающие материалы представляют собой эпоксидные или полиэфирные смолы.

Фторид алюминия, который используется в зубных пастах для профилактики кариеса, также принадлежит к группе растворимых соединений алюминия. Так как остатки пасты выполаскиваются, в данном случае абсорбция алюминия маленькая. Кроме этого фториды алюминия могут быть заменены другими фторидами в этом случае.

Другие соединения алюминия, которые в большинстве своем используются в косметике, являются нерастворимыми, следующие соединения принадлежат к этой группе:

Бентонит – алюминосиликат, который формирует неорганичный гель с водой и в последствие является базовым материалом для жидких косметических продуктов, к которым позже добавляют пигменты, гликоль и масла.Гидроксид алюминия служит для покрытия диоксида титана, который используется в косметических и солнцезащитных продуктах. Покрытие алюминием препятствует образованию радикалов в диоксиде титана после солнечного воздействия. Между водной окисью алюминия и гидроксидом алюминия есть небольшая разница, хотя их химические характеристики очень схожи. Стеарат алюминия – компонент порошков и стабилизаторов для водо-растворимых эмульсий близкий по действию стеарату магния. Стеарат алюминия улучшает вязкость жирных и не водных препаратов. Другие соли, как например крахмал алюминия октенилсукцинат обладают похожими характеристиками.Аргилла – итальянское название для глины, которая была уже описана выше.Каолин – компонент косметических продуктов, которые содержат пигменты, такие как помады, консилеры, а также пудры и базы под макияж.Сернистый алюмосиликат ультрамарин – голубой пигмент.Натрия калия алюминия силикат является компонентом пудр, теней для глаз и консилеров. Его состав эквивалентен составу слюды, следовательно, оптические характеристики также схожи. Цеолит и подобные пористые частицы служат для включения и использования аморфных агентов в нано дисперсиях. Диаметр частиц составляет меньше 100нм, такие частица должны декларироваться как нано-материал. Они не являются био-разлагаемыми.

Думая вне рамок…

Кроме обширных дискуссий, посвященных использованию алюминия в косметических продуктах, не стоит пренебрегать его широким использованием в ежедневных продуктах домашнего хозяйства, в которых контакт еще более интенсивный. Стоит привести несколько примеров:

Керамика без глазури, такая как керамические и фаянсовые изделия, которые подвергаются воздействию фруктовых кислот, как пример от варенья, консервированных фруктов. Фрукты и кислые блюда, такие как квашеная капуста, с их молочной кислотой, еще более усиливают своё взаимодействие под воздействием жара во время приготовления, особенно это касается приготовления пищи в глиняных горшочках. Фарфор и фаянс в значительной степени инертны по сравнению с глазурью, которая со временем может стать более хрупкой из-за частого мытья в посудомоечной машине. Фольга для выпечки может быть подвержена воздействию пищевой соды и щелока или фруктовым кислотам, если выпекаются изделия с фруктами. Тоже самое относится к продуктам в алюминиевых упаковках или использование алюминиевой посуды. Опыт показывает, что сковороды и кастрюли с тефлоновым покрытием, повреждаются со временем, и металлы, находящиеся под ним соприкасаются с едой. Соковыжималки, совки и итальянские кофейники часто изготавливаются с элементами из чистого алюминия. Тоже самое относится к чанам для напитков. Продукты, такие как чай, какао и шоколад также содержат соединения алюминия. Е173 — краситель для еды, который используется для покрытия драже, состоит из чистого алюминия. Использование алюмосиликата натрия, силиката алюминия калия и алюминиевых лаков в пище было ограничено с 1 августа 2014 года. Другие пищевые добавки такие как сульфат алюминия (Е520), сульфат алюминия натрия (Е521), сульфат алюминия калия (Е522), сульфат алюминия аммония (Е523) и фосфат алюминия натрия (Е541) используются до сих пор.Антациды – препараты нейтрализующие кислоту в желудке (медицинские препараты) могут содержать силикат алюминия магния. Антисептические ополаскиватели для лечения инфекций в полости рта содержат разбавленный раствор хлорида алюминия.

Заключение:

В нашей повседневной жизни мы постоянно встречаемся с алюминием – находимся ли мы на улице, читаем ли газету, работаем на кухне, едим шоколад или просто накладываем макияж. Как и для многих других веществ, организации по здравоохранению, определили порог потребления алюминия, и так же как и вчера, так и сегодня соблюдение количества его потребления сложно проверить. Однако, хорошие новости состоят в том, что до сих пор не было найдено достоверных доказательств, чтобы доказать вредное побочное действие алюминия на человеческий организм.

Ссылки

1.   Original title: Nimm’s leicht — AluminiumBundesinstitut für Risikobewertung, Fragen und Antworten zu Aluminium in Lebensmitteln und verbrauchernahen Produkten, revision on 20. February 2015Rote Liste, volume 2015

Доктор Hans Lautenschläger, Германия — Создатель первой дерматологической нано-технологичной линии KOKO dermaviduals®, основанной на принципах корнеотерапии.

Свойства и области применения чистого алюминия » Все о металлургии

22.09.2015

Краткие общие сведения

Согласно государственному стандарту, предусматривается выпуск четырех марок алюминия «высокой чистоты» с содержанием алюминия не менее 99,995% (А995), 99,99 (А99), 99,97 (А97) и 99,95% (А95), определяемым по разности с пятью примесями — железом, кремнием, медью, цинком и титаном.
В алюминии марки А995 не должно содержаться более 15*10в-4% Fe, 15*10в-4% Si, 1*10в-3% Cu, 1*10в-3% Zn и 1*10в-3% Ti. Кроме этого, в стандарте имеется марка алюминия «особой чистоты» (А999): содержание алюминия не менее 99,999% по разности с определяемыми примесями. Содержание примесей железа, меди, висмута, свинца и магния не должно превышать 2*10в-4%, а натрия, кальция, олова, золота, сурьмы, цинка, кадмия, бария и теллура — не более 10в-3% каждой примеси.
Дополнительно алюминий «особой чистоты» марки А999 контролируют по величине остаточного удельного электросопротивления (р0, ом*см) при температуре жидкого гелия, которое не должно быть выше 4*10в-10 ом*см.
Для получения алюминия «высокой чистоты» марок А9—А995 первичный алюминий, выпускаемый алюминиевыми заводами, подвергают электролитическому рафинированию.
Алюминий «особой чистоты» (А999) получают дополнительной очисткой электролитически рафинированного алюминия методами зонной плавки и дистилляцией через субфторид алюминия в вакууме.

Свойства чистого алюминия

Структура. Чем чище алюминий, тем крупнее его зерна. Так, например, протяженность зерен алюминия чистотой 99,99% достигает 10 мм, а алюминия чистотой 99,999% — нескольких десятков миллиметров. Более тонкая макроструктура менее чистого алюминия объясняется присутствием в нем малорастворимых примесей (окиси алюминия, соединений титана), которые служат центрами кристаллизации, вызывая процесс роста одновременно во многих точках в массе расплавленного алюминия.
Плотность алюминия понижается с увеличением степени его чистоты, и для металла, содержащего 99,996% Al, равна 2,6989 г/см3.
Температура плавления возрастает с повышением степени чистоты металла. Температура плавления алюминия чистотой 99,996%) составляет 660,24° С.
Теплопроводность алюминия возрастает с увеличением его чистоты. Для электролитически рафинированного алюминия чистотой выше 99,9% теплопроводность при 190° С составляет 0,82 кал/сек на 1 см2 площади и на 1 см толщины.
Электропроводность алюминия возрастает с увеличением его чистоты. Электропроводность электролитически рафинированного алюминия (99,996 %) по отношению к меди составляет 65%. Электропроводность алюминия чистотой 99,999% повышается до 65,9% от электропроводности меди. Удельное электросопротивление алюминия при 20° С равно 2,655 мком*см.
Отражаемость света возрастает с повышением степени чистоты алюминия. Поверхность листа, изготовленного из электролитически рафинированного алюминия (99,996% Al), отражает 90% падающего на него белого света.
Механические свойства. Чистый алюминий значительно мягче, пластичнее первичного металла и имеет пониженную по сравнению с ним механическую прочность, которая уменьшается с возрастанием его чистоты. Микротвердость чистого алюминия (99,999% Al) равна 19,5 кГ/мм2. Пластическая деформация алюминия, очищенного зонной плавкой, достигает 87%, предел прочности σb =2,6—2,8 кГ/мм2, а твердость HB = 6,4—6,6 кГ/мм2.
Рекристаллизация. Присутствие в алюминии небольших количеств примесных атомов оказывает значительное влияние на склонность алюминия к рекристаллизации после деформации. Так, например, алюминий чистотой 99,99%, содержащий 100 примесных атомов на миллион атомов алюминия, рекристаллизуется после сильной деформации при температуре около 200° С, в то же время металл чистотой 99,998%, содержащий только 20 примесных атомов на миллион атомов алюминия, рекристаллизуется уже при 50—100°С. Алюминий высокой чистоты, содержащий после зонной плавки 10 примесных атомов на миллион атомов алюминия, рекристаллизуется при еще более низкой температуре. Например, при 96%-ной деформации рекристаллизация такого алюминия заканчивается в течение нескольких суток при температуре -38° С и за несколько десятков минут при комнатной температуре. Для алюминия, очищенного зонной плавкой, рекристаллизация наблюдается только в более толстых частях образца, а в более тонких частях сохраняется деформированная структура. Минимальная толщина, начиная с которой наблюдается рекристаллизация чистого алюминия, равна 1500А.
Химические свойства. С повышением чистоты алюминия возрастает стойкость металла к коррозии. Так, например, поверхность пластинок алюминия различной степени чистоты, находясь в 22%-ной соляной кислоте, предварительно очищенной дистилляцией, корродирует по-разному. Было показано, что поверхность электролитически рафинированных пластинок (99,998% Al) через 20 суток покрылась глубокими трещинами. В тех же условиях алюминий, очищенный зонной плавкой, имел незначительные признаки коррозии в виде тонких правильных бороздок вокруг зерен, и только спустя 100 суток пребывания в соляной кислоте на поверхности металла было обнаружено глубокое трещинообразование.
Поверхность алюминия после зонной очистки и электролитической полировки сохранила первоначальный блеск после выдержки в соляной кислоте в течение 100 суток. С повышением чистоты металла уменьшается скорость коррозии. Для алюминия чистотой 99,99% и выше скорость коррозии зависит главным образом от содержания меди. Например, при содержании меди более 20*10в-4% (по массе) алюминиевый лист толщиной 1,5 мм после выдержки в 20%-ной соляной кислоте в течение недели корродировал насквозь, в тех же условиях алюминий, содержащий от 0,9 до 3*10в-4% (по массе) Cu, разрушался только за две недели.
Следовательно, с повышением чистоты алюминия значительно увеличивается стойкость его к соляной кислоте. Испытанию в кислоте подвергали алюминиевую жесть толщиной 0,5 мм различной чистоты — 99,9992% Al и 99,9922% Al. Оба образца 7 ч находились в 10- и 20%-ной соляной кислоте при 20° С. Результаты этих испытаний даны ниже:

Приведенные данные подтверждают, что с повышением чистоты резко возрастает стойкость алюминия по отношению к действию соляной кислоты.
Химическая сопротивляемость алюминия обусловлена образованием на его поверхности тончайшей (толщиной около 2*10в-5 см) плотной и беспористой пленки окиси. В местах, где находятся примеси, сцепление окисной пленки с алюминием сильно понижается, и эти места подвергаются коррозии. Окисная же пленка исключительно прочно сцеплена с поверхностью алюминия, имеющего незначительное содержание примесей. Поэтому алюминий высокой чистоты чрезвычайно стоек к неорганическим кислотам, щелочам, атмосферному воздуху, морской воде и другим средам.
Газосодержание. Крестовников и Орловцев определили содержание растворимых газов в алюминии, полученном различными способами, на масс-спектрометре. Основной составляющей газов, содержащихся в алюминии, является водород, присутствующий в металле как в виде атомов, так и в виде протонов.
Количество газов в 100 г первичного алюминия, полученного электролитическим путем, составляет 1,17—1,37 см3. Несколько меньше (0,57 см3) газов в электролитически рафинированном алюминии. В сверхчистом алюминии, полученном зонной плавкой или дистилляцией через субфторид, содержание газов понижается в 100 раз и составляет 0,003—0,007 см3. Поэтому глубокая очистка алюминия от газов может быть проведена переплавкой металла в вакууме.

Применение чистого алюминия

Алюминий высокой чистоты применяется в электронике и в производстве полупроводниковых материалов. В электронно-лучевых трубках его применяют в форме жести, фольги и проволоки. Его используют и в тех случаях, когда нежелательно катодное распыление, например для катодов ионных рентгеновских трубок и катодных осциллографов, для электродов высоковольтных разрядников, для осветительных ламп. Вследствие малой плотности и незначительного рентгеновского излучения при электронной бомбардировке алюминий используют в высоковольтных электронно-лучевых приборах для изготовления отклоняющих пластин и диафрагм. Благодаря малому поглощению рентгеновского излучения алюминиевая фольга или жесть используется для изготовления окошек рентгеновских трубок.
Сверхчистый алюминий применяют в технологии транзисторов, диодов и термисторов для образования контактного переходного сплава между алюминием и германием или кремнием. Алюминий высокой чистоты применяют для легирования германия и кремния с целью придания им дырочной проводимости. В полупроводниковой технике сверхчистый алюминий используют для получения синтезированных полупроводниковых соединений — арсенида и антимонида алюминия (AlAs и AlSb). Чистейший алюминий применяют для токоподводов к германиевым и кремниевым пластинкам при производстве германиевых и кремниевых выпрямителей электрического тока.
Менее чистый электролитически рафинированный алюминий применяют в специальных областях электротехники (электролитические выпрямители и конденсаторы), в кабельном производстве, в химическом машиностроении, для получения прецизионных сплавов.
В атомной энергетике алюминий высокой чистоты используют как нейтроннопрозрачный материал.

---

Алюминий против алюминия: есть ли разница?

И , алюминий, , и , алюминий имеют долгую историю использования в отношении металлического элемента (обычно используемого в качестве фольги для покрытия пищевых продуктов). Оба они датируются началом 19 века, происходящим от слова глинозем . Алюминий стал предпочтительным в Соединенных Штатах и ​​Канаде, а алюминий стал популярным во всем остальном англоязычном мире.

Независимо от того, используете ли вы тонкую блестящую металлическую пленку для покрытия и упаковки пищевых продуктов или для изготовления защитного покрытия головы, скорее всего, вы назовете ее алюминиевой фольгой , если вы находитесь на американской стороне Атлантики, и алюминиевой фольгой , если вы на стороне Европы (или совсем рядом с другим океаном).

Почему? Ваш словарь здесь, чтобы ответить на этот вопрос.

И дать вам что-нибудь почитать, пока нагреваются остатки еды.

Истоки в глиноземе

Хотя вещество алюминий (как мы говорим в США) является самым распространенным из всех металлических элементов в земной коре, в природе он не встречается в металлической форме; вместо этого он присутствует в соединениях, обнаруженных почти во всех породах, а также в растениях и животных. Слово оксид алюминия , которое относится к оксиду алюминия, использовалось еще с 1790 года, но мы начали относиться к самому элементу лишь несколько лет спустя.Именно тогда на лексической сцене появился британский химик по имени сэр Хэмфри Дэви. Следующее — из его Электрохимических исследований разложения Земли , прочитанного в Королевском обществе 30 июня 1808 г .:

Если бы мне посчастливилось получить более определенные свидетельства по этому поводу и раздобыть металлические вещества, которые я искал, я бы предложил им названия кремний, алюминий, цирконий и глюций.

Верно: Дэви не назвал его ни одним из имен, которые мы используем сегодня.Вместо этого он использовал термин alumium (и только теоретически), вполне разумная чеканка из латинского alumina с красивым -ium на конце.

В -ium или не в -ium

В какой-то другой вселенной история слова на этом заканчивается. Но похоже, что Дэви передумал — и, возможно, сразу. Оксфордский словарь английского языка сообщает, что в лекции, которую он прочитал в 1809 году и опубликовал в 1810 году, Дэви не использует термин alumium , а ссылается только на старый добрый глинозем как на alumine .К 1812 году Дэви пересмотрел свою чеканку, выбрав из алюминия . Но в прошлом году другой ученый в обзоре другой лекции Дэви придумал алюминия с хорошим -ium , который был так хорошо знаком с калием и натрием (который, кстати, тоже придумал Дэви). .

Ной Вебстер в своем 1828 г. «Американский словарь английского языка » определил алюминий как «название предполагаемой металлической основы из оксида алюминия.«К моменту выхода нового международного словаря Вебстера 1909 года, алюминия и алюминия были отмечены при вводе слова, и было включено следующее примечание:

Слово было впервые предложено Дэви в форме alumium и заменено им на alumium ; но в итоге был изготовлен алюминий , чтобы соответствовать аналогу натрия , калия и т. д. Форма алюминий широко используется в горнодобывающей промышленности, производстве и торговле в Соединенных Штатах; Форма алюминий практически единообразно используется в Великобритании и обычно химиками в Соединенных Штатах.

Во втором международном словаре Вебстера 1934 года , алюминий был отмечен как «особенно британский», и последняя строка этого примечания была изменена:

Форма алюминий широко используется в США; Форма алюминий используется в Великобритании и некоторыми химиками в США.

Американское химическое общество (ACS) официально приняло алюминия в 1925 году, но в 1990 году Международный союз чистой и прикладной химии (ИЮПАК) принял алюминия в качестве международного стандарта.

Итак, мы приземлились сегодня: алюминия используется англоговорящими в Северной Америке и алюминия используется повсюду. Оберните пищу и соответственно защитите голову.

Алюминиевая проводка | Проблемы, стоимость замены и многое другое

Что такое алюминиевая проводка?

Алюминиевая проводка, хотя и не используется, когда-то считалась безопасной и недорогой альтернативой меди.Медная проводка — действительно предпочтительный вариант проводки, но какое-то время, примерно между 1965 и 1974 годами, медь была настолько дорогой, что каждый искал способ сократить расходы при электромонтаже дома. И вуаля, ответом была алюминиевая проводка. Однако не потребовалось много времени (около десяти лет), чтобы обнаружить, что алюминиевая проводка выходит из строя гораздо быстрее, чем медная. Фактически, если пренебречь, в розетках, выключателях света или светильниках может скрываться серьезная опасность возгорания, поскольку электрические соединения вызывают перегрев проводки.

Канадская ассоциация стандартов утверждает, что для алюминиевой проводки в домах, изготовленных до 1972 года, вероятность возникновения пожара в 55 раз выше по сравнению с медной. Таким образом, вы не только подвергаетесь более высокому риску пожара, но из-за повышенного риска пожара вам может быть трудно найти страховую компанию, которая предоставит вам страхование жилья.

Если вы не уверены, есть ли в вашем доме алюминиевая проводка, обратите внимание на провода там, где они могут быть оголены, например, между открытыми балками пола, в подвале или на чердаке или на электрической панели.Служба безопасности Британской Колумбии сообщает, что если проводка сделана из алюминия и была произведена до мая 1977 года, то внешнее покрытие кабеля будет иметь маркировку, по крайней мере, через каждые 12 дюймов, словом ALUMINIUM или аббревиатурой ALUM или AL. Если кабель был произведен после мая 1977 года, маркировка может быть либо ALUMINIUM ACM, либо ALUM ACM, либо ALACM.

Как работает алюминиевая проводка?

Алюминиевая проводка работает так же, как и обычная медная проводка, но существует серьезная проблема, из-за которой алюминий ушел в прошлое, когда дело доходит до проводки дома для электричества.Основная опасность этой проводки заключается в соединениях. Когда электричество проходит через электрические кабели и разъемы, провода расширяются и нагреваются. Одна из проблем этого типа проводки заключается в том, что она расширяется в три раза больше, чем медь. Другими словами, он имеет гораздо более высокую скорость теплового расширения. При отключении электричества провода и соединения остывают и сжимаются. Все расширения и сжатия в конечном итоге открывают зазор, открывая доступ к проводу воздуху. В результате окисления точка соединения становится еще более горячей.Со временем соединение может ослабнуть, что создаст опасность возгорания. Смотрите Power Check для более подробной информации.

Алюминиевые провода склонны к окислению и несовместимы с устройствами, предназначенными для использования с медной проводкой. Если какие-либо обновления или изменения проводки были выполнены самими мастерами или неквалифицированными электриками, у вас может быть проблема. Управление по безопасности BC располагает информацией о конкретных требованиях к устройствам, которые будут использоваться с алюминиевой проводкой.

Международная ассоциация сертифицированных домашних инспекторов имеет отличную информацию по алюминиевой проводке.Они утверждают, что алюминий обладает определенными качествами, которые по сравнению с медью делают его неблагоприятным материалом в качестве электрического проводника. Эти качества приведут к опасным, неплотным соединениям, как упоминалось выше, с повышением вероятности возникновения пожара. Вот некоторые из этих качеств:

• Более высокое электрическое сопротивление: Алюминий имеет высокое сопротивление прохождению электрического тока. Следовательно, при одинаковой силе тока алюминиевые проводники должны иметь больший диаметр, чем медные.

• Менее пластичный: Алюминий будет быстрее изнашиваться и разрушаться при изгибе и других формах неправильного обращения, чем медь, которая более податлива. Износ со временем приводит к внутреннему разрушению провода и постепенному сопротивлению электрическому току, вызывая накопление чрезмерного тепла.

• Гальваническая коррозия: При наличии влаги алюминий в домах будет подвергаться гальванической коррозии при контакте с некоторыми разнородными металлами.

• Окисление: Наружная поверхность проволоки разрушается под воздействием кислорода. Это называется окислением. Алюминиевая проволока окисляется легче, чем медная, а соединение, образовавшееся в результате окисления — оксид алюминия — менее проводит, чем оксид меди. Со временем окисление может разрушить соединения и создать повышенную опасность возгорания.

• Повышенная пластичность: Алюминий мягкий и податливый, поэтому он чрезвычайно чувствителен к сжатию.Если, например, винт на алюминиевой проводке чрезмерно затянут, проволока будет продолжать деформироваться или «течь» даже после того, как винт перестанет затягиваться. Это может привести к ослаблению соединения и увеличению электрического сопротивления в этом месте.

• Большее тепловое расширение и сжатие: Алюминий расширяется и сжимается при изменении температуры больше, чем медь. Со временем это приведет к ухудшению соединения. Следовательно, алюминиевые провода ни в коем случае нельзя вставлять в клеммы типа «штык», «штык» или «вставной» на задней панели нескольких выключателей и розеток.Алюминиевая проводка более безопасна с резьбовыми соединениями, то есть, когда электрический провод наматывается на винт и удерживается на месте головкой винта, а не проталкивается через заднюю часть.

• Чрезмерная вибрация: Электрический ток вызывает вибрацию при прохождении через проводку. Вибрация больше у алюминия, чем у меди, и со временем может привести к ослаблению соединений.

Что делать, если что-то пойдет не так?

В некоторых случаях медная и алюминиевая проводка в домах с годами совмещалась.Это может представлять серьезную опасность, если не используются все надлежащие соединители алюминий-медь. Из-за разной степени расширения и сжатия могут возникать зазоры, вызывающие серьезные проблемы с возгоранием.

Когда следует вызывать электрика?

Возможно, вы не подумаете, что с алюминиевой проводкой что-то не так, поскольку до сих пор у вас не было никаких проблем. Но проблемы могут появиться довольно долго. Перед тем, как что-то пойдет не так, рекомендуется поручить электрику проверить вашу проводку.

Немедленно позвоните кому-нибудь, если вы заметили одно из следующего:

• Необычно теплые розетки или лицевые панели (обратите внимание, что некоторые розетки на самом деле имеют маркировку «AL» с линией, проходящей через нее, что означает, что они не должны использоваться с алюминиевой проводкой.)
• Странный запах или, что еще хуже, дым или искры вокруг розеток или выключателей.
• Периодическое мерцание огней.
• Необъяснимые статические помехи на телевидении или радио.

Все это может указывать на потенциально серьезную проблему с проводкой. Международная ассоциация сертифицированных домашних инспекторов сообщает, что Комиссия по безопасности потребительских товаров США рекомендовала следующие исправления для алюминиевой проводки:

• Сделайте ремонт дома медной проволокой. Хотя это наиболее эффективный метод, в большинстве случаев ремонт дорог и непрактичен.

• Используйте копаловые обжимки.Ремонт обжимного соединителя заключается в прикреплении отрезка медного провода к существующей алюминиевой ответвительной цепи с помощью специальной металлической втулки и инструмента для обжима. Этот специальный разъем можно правильно установить только с помощью подходящего инструмента AMP. Для завершения ремонта вокруг обжимного разъема надевается изолирующая втулка.

Лучшее соотношение цены и качества для глянца алюминия — Выгодные предложения на глянцевый алюминий от мировых продавцов глянцевого алюминия

Отличные новости !!! Вы попали в нужное место для глянцевого алюминия.К настоящему времени вы уже знаете, что что бы вы ни искали, вы обязательно найдете это на AliExpress. У нас буквально тысячи отличных продуктов во всех товарных категориях. Ищете ли вы товары высокого класса или дешевые и недорогие оптовые закупки, мы гарантируем, что он есть на AliExpress.

Вы найдете официальные магазины торговых марок наряду с небольшими независимыми продавцами со скидками, каждый из которых предлагает быструю доставку и надежные, а также удобные и безопасные способы оплаты, независимо от того, сколько вы решите потратить.

AliExpress никогда не уступит по выбору, качеству и цене. Каждый день вы будете находить новые онлайн-предложения, скидки в магазинах и возможность сэкономить еще больше, собирая купоны. Но вам, возможно, придется действовать быстро, поскольку этот лучший алюминиевый блеск в кратчайшие сроки станет одним из самых востребованных бестселлеров. Подумайте, как вам будут завидовать друзья, когда вы скажете им, что купили алюминиевый блеск на AliExpress.Благодаря самым низким ценам в Интернете, дешевым тарифам на доставку и возможности получения на месте вы можете еще больше сэкономить.

Если вы все еще не уверены в глянце алюминия и думаете о выборе аналогичного товара, AliExpress — отличное место для сравнения цен и продавцов. Мы поможем вам решить, стоит ли доплачивать за высококачественную версию или вы получаете столь же выгодную сделку, приобретая более дешевую вещь.А если вы просто хотите побаловать себя и потратиться на самую дорогую версию, AliExpress всегда позаботится о том, чтобы вы могли получить лучшую цену за свои деньги, даже сообщая вам, когда вам будет лучше дождаться начала рекламной акции. и ожидаемая экономия.AliExpress гордится тем, что у вас всегда есть осознанный выбор при покупке в одном из сотен магазинов и продавцов на нашей платформе. Реальные покупатели оценивают качество обслуживания, цену и качество каждого магазина и продавца.Кроме того, вы можете узнать рейтинги магазина или отдельных продавцов, а также сравнить цены, доставку и скидки на один и тот же продукт, прочитав комментарии и отзывы, оставленные пользователями. Каждая покупка имеет звездный рейтинг и часто имеет комментарии, оставленные предыдущими клиентами, описывающими их опыт транзакций, поэтому вы можете покупать с уверенностью каждый раз. Короче говоря, вам не нужно верить нам на слово — просто слушайте миллионы наших довольных клиентов.

А если вы новичок на AliExpress, мы откроем вам секрет.Непосредственно перед тем, как вы нажмете «купить сейчас» в процессе транзакции, найдите время, чтобы проверить купоны — и вы сэкономите еще больше. Вы можете найти купоны магазина, купоны AliExpress или собирать купоны каждый день, играя в игры в приложении AliExpress. Вместе с бесплатной доставкой, которую предлагают большинство продавцов на нашем сайте, вы сможете приобрести алюминиевый блеск по самой выгодной цене.

У нас всегда есть новейшие технологии, новейшие тенденции и самые обсуждаемые лейблы.На AliExpress отличное качество, цена и сервис всегда в стандартной комплектации. Начните самый лучший шоппинг прямо здесь.

Глянец

на американском жестовом языке (ASL)

«Глянец» — это то, что вы называете, когда пишете один язык на другом. Письменная информация известна как «глянец».

Когда мы видим, что кто-то подписывает, мы записываем или печатаем подпись для знака и включать различные обозначения для учета лица и грамматика тела, которая сопровождается знаками — мы «шлифуем ASL».»

Когда вы глянешь, вы не пытаетесь интерпретировать язык. Скорее, вы пытаетесь расшифровать его. Ваша цель — записать, напечатать или иначе представить его в текстовой форме — слово в слово.

Итак, почему бы нам просто не назвать это письмом?

Разница между «письмом на языке» и «сглаживанием» язык «имеет отношение к тому факту, что целевой язык может не иметь эквивалентные слова для обозначения исходного языка.

Например, в американском жестовом языке (ASL) есть знак, известный как «PAH!» В вольном переводе это означает «Наконец-то! Наконец-то! Успех! Да-да! Вуаль! Престо!) Этот «знак» требует, чтобы издавался такой взрывной звук, как будто говоря «тьфу!» (Что делает блеск PAH! Довольно очевидным выбором.) ASL также использует специальные знаки, известные как ASL классификаторы, которые сложно писать по-английски. Например, есть знак, на котором «3 руки», которые обычно используются для обозначения «транспортных средств».»Этот знак не только представляет собой транспортное средство, но также может содержать информацию относительно местоположения, ориентации, скорости, направления и пути движения автомобиля.

Этот знак обозначается как 3-CL: «, здесь дополнительная информация ».
Пример: 3-CL: «идет в гору»
Вы также можете увидеть «классификатор 3», обозначенный как «CL-3» или «CL: 3».

Glossing позволяет исследователям (и студентам) делать заметки самостоятельно. язык относительно второго языка.Например, Англоговорящий исследователь использовал бы глянец для расшифровки «кликов» языка, которые встречаются в языках банту в Южной Африке (например, Зулусский).

Ниже приведены некоторые обычные (типичные / нормальные) «глянцевые» символы и обозначения.

---

Условные обозначения глянцевания ASL

«+» Когда вы видите знак плюса, это означает повторение знака.

«!» Когда знак глянца имеет «!» восклицательный знак после него означает, что вы следует подчеркнуть знак.Подпишите немного быстрее, сильнее или больше преувеличены, чем обычно.

«#» Символ #, имеющий множество имен (знак числа, штриховка символ, знак фунта, хэш, октотоуп и т. д.) используется для обозначения лексикализация слова, написанного вручную. (Например: # ВСЕ, # ЧТО, #ЗАНЯТЫЙ). Когда вы «лексируете» слово, написанное пальцами, вы изменяете правописание, так что оно больше похоже на знак, чем на палец слово.

ПРО.1 / ПРО.2 / ПРО.3 Эти термины относятся к «первое лицо», «второе лицо» и «третье лицо». местоимения.PRO.1 означает «я или я». PRO.2 означает «вы». PRO.3 означает «он, она, он или она». Например, глянец ASL «PRO.3 LOVE PRO.1» обычно переводится как: «Он любит меня» или «Она любит меня» — в зависимости от того, субъект — мужчина или женщина. Вы также можете увидеть эти термины в смягчении как ПРО-1, ПРО-2 и ПРО-3.

«QM-покачивание» Глянец: «qm-w» означает «покачивание вопросительного знака». Это процесс поднятия руки «х» в конце предложения и покачивания указательный палец (несколько раз согнув его.).

тире: когда вы видите тире между буквами, это обычно означает, что слово. Кроме того, иногда вы можете увидеть «fs», когда кто-то пишет об ASL. Буквы «fs» иногда используется как сокращение от «fingerpell».

IX «IX» означает «ИНДЕКС». Что означает указывать на определенное место, объект или человек.

«CL» Когда вы видите «CL», это обычно относится к «классификатору». 3-CL: « дополнительная информация .»Пример: 3-CL: «идет в гору» Вы также можете увидеть «классификатор 3», обозначенный как «CL-3» или «CL: 3.»

тире: когда вы видите тире между буквами, это обычно означает, что слово. Кроме того, иногда вы можете увидеть «fs.» Буквы «fs» иногда используется как сокращение от «fingerpell».

---

Как еще называют правила, которые есть у исследователей? в целом согласны с типичными или стандартными способами работы? * условные обозначения

Что означает выбор подходящего английского слова для обозначения знаков в чтобы их записать? * Glossing

Перечислите несколько примеров условных обозначений глянцевания: * Пример 1: маленькие заглавные буквы, Образец 2: #, Образец 3: M-A-R-Y, Образец 4: _____t

Что мы обозначаем заглавными буквами при глянцевании? которому предшествует символ #? * лексикализованные слова, написанные пальцами

Как мы называем выражения лица, сопровождающие определенные знаки? * Не ручные сигналы (или не ручные маркеры, или NMM)

Какие функции обозначены в строке над блеском знаков? * Неуправляемые сигналы и взгляд

Что мы используем при глянцевании? заглавные буквы «на английском языке для обозначения? * Знаки

Что обозначается дефисами между строчными заглавными буквами при глянцевании? письма? * полное дактилоскопирование

Каковы некоторые замалчиваемые примеры лексикализованного дактилоскопирования? * #WHAT, #BURN, #ALL

Примечание. Ярлык GLOSS знака ASL не соответствует английскому.» За Например, знак, обозначенный как «ЧЕТКО», не означает все что означает английское слово «штраф». Я бы не стал использовать знак FINE для подпись: «Я заплатил штраф за билет». Вывеска с пометкой «ОЧКИ» также означает: Университет Галлоде, Томас Галлоде и Моисей.

---

Образец блеска: YESTERDAY PRO-1 INDEX- [at] РАБОТА ПРОИЗОШЛА КТО-ТО! ЧЕЛОВЕК CL: 1- «walk_past_quickly» Я НИКОГДА НЕ ВИДЕЛ PRO-3. Тот предложение было бы обычно озорным: «Вчера на работе незнакомец (какой-то парень, которого я никогда раньше не видел) промчался мимо меня.

Руководство непрофессионала Gunpla — Ссылки на краски

Как я уже упоминал здесь, я начал тестировать все свои краски на дешевых пластиковых ложках, чтобы почувствовать цвет, прежде чем наносить его на набор. Вместо того, чтобы просто копаться в них для себя, я решил поделиться ими здесь. Конечно, нет лучшего опыта, чем самому тестировать цвета. Истинный цвет красок будет отличаться от цвета на фотографиях из-за колебаний настроек камеры и даже настроек вашего собственного монитора.

Примечание. Оттенок этих цветов может меняться в зависимости от использования, особенно от базового покрытия. Все образцы краски нанесены прямо на белые пластиковые ложки. Если не указано иное, грунтовка или верхнее покрытие не использовались. Вы можете узнать больше о том, как грунтовка влияет на цвета краски здесь.

Tamiya — Баночки для акрила

Акриловые краски Tamiya выпускаются в банках по 10 и 23 мл. Их можно найти в большинстве магазинов для хобби в Северной Америке и Азии.Технически, поскольку они представляют собой своего рода гибрид акрила и лака, их не следует разбавлять водой. У меня были отличные результаты с акрилом Tamiya X-20A, и вы также можете частично использовать разбавитель для лака Tamiya. Они очень хорошо распыляются и легко моются. Вот их полный список вариантов цвета.

Tamiya XF-7 Красный плоский	Tamiya X-8 Желтый лимон	Tamiya XF-55 Желтая пустыня
Tamiya X-15 Светло-зеленый	Tamiya X-28 Park Зеленый	Tamiya XF-71 Зеленая кабина
Tamiya XF-26 Deep Green	Tamiya X-5 зеленый	Tamiya XF-65 Темно-зеленый
Tamiya XF-37 Черный Зеленый	Tamiya X-13 Синий металлик	Tamiya XF-18 средний синий
Tamiya XF-50 Поле Синий	Tamiya X-4 Синий	Tamiya XF-17 Sea Blue
Tamiya X-16 фиолетовый	Tamiya X-11 Хром Серебристый	Tamiya X-21, золото, титан
Tamiya X-12 сусальное золото	Tamiya XF-6 Медь	Tamiya XF-12 JN Серый
Tamiya XF-19 Небесно-серый	Tamiya XF-54 темно-синий	Tamiya XF-20 средний серый
Tamiya XF-65 Серый полевой	Tamiya XF-53 нейтральный серый	Tamiya XF-66 Светло-серый
Tamiya XF-63 Немецкий серый	Tamiya XF-1 Черный матовый

Tamiya — Баллончики с распылителем

Аэрозольные баллончики Tamiya — это синтетический лак, который отлично подходит для людей, у которых нет аэрографа, хотя люди с аэрографом получат лучшие результаты и больший пробег после декантации.Банки со спреем Tamiya можно найти в большинстве магазинов для хобби в Северной Америке и Азии. Вы можете просмотреть полный список цветов здесь. Предупреждение — Не используйте аэрозольные баллончики Tamiya PS на вашем Gunpla. Они предназначены для поликарбонатного пластика и могут разъедать пластик, из которого сделаны комплекты Gundam.

Tamiya TS-85 Ярко-красный слюдяной	Tamiya TS-39 Красный слюдяной	Tamiya TS-18 Красный металлик
Tamiya TS-37 Лаванда	Tamiya TS-56 Оранжевый бриллиант	Tamiya TS-12 Оранжевый
Tamiya TS-47 Желтый хром	Tamiya TS-34 Camel Yellow	Tamiya TS-22 Светло-зеленый
Tamiya TS-20 Зеленый металлик	Tamiya TS-19 Синий металлик	Tamiya AS-19 Промежуточный синий
Tamiya TS-15 Синий	Tamiya AS-8 Синий	Tamiya TS-53 Темно-синий металлик
Tamiya TS-64 Темный слюдяной синий	Tamiya TS-57 Синий фиолетовый	Tamiya TS-24 Purple
Tamiya TS-76 Слюдяное серебро	Tamiya AS-12 Чистый металл, серебро	Tamiya TS-17 Глянцевый алюминий
Tamiya TS-30 Серебряный лист	Tamiya TS-42 Легкая бронза	Tamiya TS-38 бронзовый
Tamiya TS-21 золото	Tamiya AS-20 Insignia Белый	Tamiya AS-2 Светло-серый
Tamiya AS-11 Средний морской серый	Tamiya AS-32 Medium Sea Grey 2 (RAF)	Tamiya TS-48 Gunship Серый
Tamiya TS-40 Черный металлик	Tamiya TS-6 Черный матовый	Tamiya TS-29 Полуглянцевый черный
Tamiya TS-14 Черный

Tamiya — Прозрачные аэрозольные баллончики

Tamiya TS-74 Ясно красный	Tamiya TS-73 Прозрачный оранжевый	Tamiya TX-72 Прозрачный синий
Tamiya TS-71 Чистый дым

Model Master — Акриловые банки

Мой опыт работы с линейкой акриловых красок Model Master довольно ограничен.Кажется, у них есть отличные варианты цвета, но я не работал с ними достаточно долго, чтобы определить правильную пропорцию разбавления. Должен быть доступен в обычном магазине товаров для хобби Северной Америки. Вы можете просмотреть все их цветовые варианты здесь.

Модель Master 4852 Зеленый хромат цинка

Модель Master 4643 Purple Pearl

Модель Master 4650 Gape Pearl

Model Master — Баллончики с распылителем

Аэрозольные баллончики модели

Model Master бывают лаковыми и эмалевыми в зависимости от линейки.Я считаю, что большинство цветов попадают в ту или иную категорию. Я не фанат, потому что они очень густые … Вы можете найти их в большинстве североамериканских хобби-магазинов и крупных сетей, таких как Michaels.

Модель Master 2918 Guards Red	Модель Master 3659 Grabber Orange	Модель Master 1930 Flat Gull Grey
Модель Master 1246 Silver	Модель Master 1290 Хром	Модель Master 2921 Classic Черный

Testor — Аэрозольные баллончики

Аэрозольные баллончики

Testors, как и их двоюродные спреи Model Master, бывают в форме лака и эмали в зависимости от линейки.Я считаю, что большинство цветов попадают в ту или иную категорию. Они очень густые, я не фанат. Вы можете найти их в большинстве магазинов для хобби Северной Америки и в крупных сетях, таких как Michaels.

Есть также линия «One Coat Lacquer», полная блесток и ориентированная на модели автомобилей. Выглядит отлично, но толстое покрытие может вызвать пузыри и проблемы, которые в противном случае испортят краску.

Testors Однослойный лак Revving Red	Тестеры 2967 Sublime Green	Testors Однослойный лак Lime Ice
Testors Однослойный лак Icy Blue	Тесторы Saphire Blue Metallic	Testors One Coat Lacquer Purple-licious Лак для одного слоя Пурпурный
Testors Однослойный лак Diamond Dust

Krylon — Грунтовка для баллончиков

Праймеры

Krylon фантастичны и настоятельно рекомендуются.Вы можете найти их в большинстве ремесленных магазинов Michaels. Подробнее о грунтовке здесь.

Праймер Krylon White

Грунтовка Krylon Grey Primer

Праймер Krylon Black

Krylon — Аэрозольные баллончики

Это еще несколько спреев Крилонга, которые я взял у Майклза, чтобы с ними повозиться. Спреи с блестками — это просто блестки, превращающиеся в прозрачный блеск, многие слои этого лака могут привести к небольшому пожелтению.Glitter Blasts — это почти то же самое, только с блеском в 100000 раз больше.

Крылон Glitter Blash Orange Burst	Спрей Krylon Gitter Golden Glow	Крылон Sun Yellow
Спрей для блеска Krylon Glam Green	Крылон Glitter Blast Lucky Green

The Army Painter — Праймеры-спрей

Компания Army Painter продает людям, создающим игровые миниатюры типа 40k.Их краски доступны в США и Великобритании. Вы можете просмотреть все варианты их праймеров для США здесь.

Army Painter Primer Чистый красный

Грунтовка Army Painter Primer Army Green

Rustoleum — Аэрозольные баллончики

Баллончики с распылителем Rustoleum можно найти в вашем местном хозяйственном магазине.У меня нет большого опыта работы с ними.

Рустолеум Металлик Серебро

Valspar — Аэрозольные баллончики

Баллончики с распылителем Valspar можно найти в вашем местном хозяйственном магазине. Множество отличных цветовых вариантов, но они слишком толстые для большинства приложений Gunpla.У большинства цветов нет названий, поэтому те, которые я предоставил для личного пользования, указаны в кавычках ниже.

Вальшпар «Светло-зеленый» Атласный	Вальшпар «Зеленый мох» Сатин	Вальшпар «Темно-зеленый» Атласный
Вальспар «Off Blue»	Вальшпар «Темно-синий»	Valspar «Темно-пурпурный» Атлас
Valspar нержавеющая сталь

идиом по The Free Dictionary

замазать (что-то)

1.Чтобы свести к минимуму или опустить что-либо в учетной записи, чтобы скрыть, скрыть или уменьшить важность этого. Когда я рассказала маме и папе о своей ночи, я просто умалчивала о том, что получила штраф за парковку. Вы можете сказать, что они пытаются скрыть плохие продажи за третий квартал в отчете о доходах своих инвесторов.

2. Уделить чему-либо только поверхностное или поверхностное внимание. Я не понимаю, почему этот класс игнорирует такую ​​важную часть средневековой истории.

блеск для губ

Преувеличение, искажение или искажение реальности, особенно для того, чтобы она казалась более счастливой, невинной или беззаботной.Популярная культура научила молодых женщин, что они будут счастливы, если найдут подходящего мужчину, который позаботится об этом, но к настоящему времени все мы должны знать, что это всего лишь блеск для губ, смазанный эмоциональными манипуляциями.

нанести блеск на (что-то)

Чтобы что-то выглядело более позитивным, приемлемым или приятным, чем оно есть на самом деле. Они приукрашивают свои плохие показатели продаж, заявляя, что декабрьские продажи более чем компенсируют разницу. Перестань приукрашивать неудачу, Джим, давай просто продолжим.

Словарь идиом Farlex. © 2015 Farlex, Inc, все права защищены.

что-то затушевать

, чтобы скрыть, минимизировать или преуменьшить что-то плохое. Не приукрашивайте свою роль в этом фиаско! Я не хочу замалчивать этот вопрос, но ведь это не так уж важно, не так ли?

Словарь американских идиом и фразовых глаголов Макгроу-Хилла. © 2002 McGraw-Hill Companies, Inc.

глянцевый

Сделать привлекательным или приемлемым путем обмана или поверхностного обращения.Например, Его резюме затушевывает отсутствие у него опыта , или Она пыталась скрыть ошибку, настаивая на том, что это не будет иметь никакого значения . [Середина 1600-х годов]

Словарь идиом «Американское наследие®» Кристин Аммер. Авторское право © 2003, 1997 Траст Кристин Аммер 1992. Опубликовано Houghton Mifflin Harcourt Publishing Company. Все права защищены.

нанести глянец на что-то

Если вы нанесете блеск на сложную ситуацию, вы описываете ее так, чтобы она казалась лучше, чем она есть на самом деле.